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> 例氮的氧化物溶于水的计算专题详细解答?2008/4/12
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单元、专题训练 |
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九例氮的氧化物溶于水的计算专题详细解答
例1、将由amLNO2和bmLNO组成的混合气体通入水中，问：剩余气体的成分是什么？其体积是多少？
解析：因为NO不溶于水，NO2溶于水发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO ，所以剩余气体的成分是NO 。
设amLNO2溶于水后生成的NO的体积是x，则有比例式：3：1=a：x ，x=a/3mL。
剩余气体的体积由两部分构成，即原来的没反应的NO和新生成的构成，体积和是：（b+a/3）mL。
例2、将由amLNO和bmLO2组成的混合气体通入水中，问：剩余气体的成分是什么？其体积是多少？
解析：单纯的NO或O2都不溶于水，但二者同时通入水中时，会发生这样的反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 。（1）如果二者与水反应后NO有剩余，剩余气体将是NO。
（2）如果二者与水恰好反应，剩余气体的体积为0。
（3）如果二者与水反应后O2有剩余，则剩余气体的成分是O2 。
由于相互反应的两物质的体积都给了，就得讨论分析才行。
① 讨论： > 时，NO过量，剩余气体的成分是NO。
设反应的NO的体积是x，则有比例式：4：3= x：b ，x= mL，剩余气体的体积是：（a— ）mL。
②讨论： = 时，NO和O2与水恰好反应，剩余气体的体积为0。
③讨论： < 时，O2过量，剩余气体的成分是O2 。
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