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专题一 氧化还原反应

?2006/11/19
资料类型: 教(学)案 文件大小: 58.5 KB
来    源: yanfenyoyo收集 资料点评:
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①判断物质氧化性或还原性强弱,依据是得失电子的难易程度,而不是得失电子数的多少。如Na的还原性大于Al。
②元素的高价态氧化性不一定比低价态强,如HClO氧化性大于HClO4。
③有的氧化还原反应的发生与浓度有关,如MnO2只与浓HCl反应。
④元素的氧化性与还原性与物质的氧化性与还原性并不一致,如H2S中-2价的S只有还原性,而不能说H2S只有还原性。
⑤同一物质还原同一物质时,不能根据氧化剂被还原的程度判断氧化性的强弱,如:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
虽然稀硝酸的还原程度大,但其氧化性比浓硝酸弱。
⑥下列氧化还原反应在标电子转移的方向和数目时,要防止错误。
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