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【精品整理】山东省普通高中学业水平考试化学复习提纲提纲讲练一体(共75页 Word版含答案)

?2018/5/3
资料类型: 教(学)案 文件大小: 5567.63 KB
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山东省普通高中学业水平考试化学复习提纲
命题范围:
必修1, 必修2, 选修1, 选修4, 选修5
【不是精品不推荐,看看就知道!】
专题一、认识化学P1 专题二、物质的量P3 专题三、物质的分类P5 专题四、元素化合物P9 专题五、离子反应氧化还原反应P16 专题六、化学实验P22 专题七、物质结构 元素周期律P32 专题八、化学能与热能P37 专题九、速率 限度 原电池P40 专题十、有机化学(必修)P43 专题十一、化学反应原理P47 专题十二、化学与生活P55 专题十三、有机化学(选修)P61 参考答案P69

。。。。。。节选其中一个专题,看看就知道。

专题二 物质的量
【考试纲要】1.物质的量A2 2.有关物质的量的简单计算及定量研究的方法A4
【基础知识】n= N/NA = m/M = V(气体)/Vm = cV(溶液),公式中,n表示物质的量(单位为摩尔mol,应用不同公式时,可能表示气体的物质的量或溶质的物质的量),N表示微粒数,NA表示阿伏加德罗常数(为6.02×1023mol-1);m表示质量(单位为克g),M表示摩尔质量(单位为克每摩尔g/mol,数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量);V(气体)表示标准状况下气体的体积(单位为升L),Vm表示标准状况下气体摩尔体积(为22.4 L/ mol);c表示物质的量浓度(单位为摩尔每升mol/L),V(溶液)表示溶液的体积(单位为升L)。运用这些公式时要注意:
(1)每一个公式的三个物理量必须指同一个对象,如氧气的质量除以氧分子的摩尔质量等于氧分子的物质的量,除以氧原子的摩尔质量则等于氧原子的物质的量
(2)一个微粒中含有几个更小的微粒,则一摩尔该微粒就含有几摩尔更小的微粒。如1个水分子(H2O)中含有2个氢原子(H)、1个氧原子(O),10个电子,则1mol H2O中含2mol H、1mol O、10mol电子。
(3)应用22.4 L/mol时,注意两个前提:一是气体(包括纯净气体和混合气体),二是标准状况。标准状况下SO3、水、乙醇、甲醇、、CCl4、HF等物质均不是气态。
(4)应用物质的量浓度进行计算时,要注意分析溶质是否完全电离,1摩尔溶质能够电离出几摩尔离子。公式中的体积为溶液的体积,而不是水的体积。
(5)阿伏加德罗定律的内容为:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可以用气体状态方程pV=nRT来判断各物理量之间的关系,该公式中,p为压强,V为气体的体积,n为气体的物质的量,R为常数,T为温度。由该定律得到的一个重要推论是:同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比。
【正误判断】NA表示阿伏加德罗常数的值
1.“物质的量”的单位是g·mol-1( )
2.“物质的量”是衡量物质重量的物理量( )
3.物质的量的单位是摩尔( )
4.“物质的量浓度”的常用单位是mol·L-1( )
5.物质的量就是1 mol物质的质量( )
6.物质的量是物质所含微粒的数目( )
7.物质的量是一个基本物理量,衡量物质所含微粒集体的多少( )
8.物质的量就是物质的质量( )
9. NO的摩尔质量是30g( )
10. H2SO4的摩尔质量是98g( )
11. 氢氧化钠的摩尔质量是40g( )
12. Mg的摩尔质量为24g( )
13.标准状况下,1mol H2O的体积是22.4L( )
14. 1molH2O的质量等于NA个H2O分子的质量总和( )
15.1mol O2的体积是22.4L( )
16.22.4LN2所含分子数为NA( )
17.标准状况下,22.4L H2O所含分子数为NA( )
18.1mol任何物质所占有的体积都是22.4L( )
19.1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L( )
20.22.4LO2的物质的量约为1mol( )
21.11.2LCl2中含有的原子数为NA( )
22.标准状况下,1mol的体积是22.4L( )
23.常温常压下,11.2 LCH4 中含有的氢原子数为2NA( )
24.常温常压下,11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA( )
25.标准状况下,1mol任何气体体积约为22.4L( )
26.将1moI NaCl晶体加入到1L水中,得到NaCl溶液物质的量浓度是l mol·L-1( )
27.将40gNaOH溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 ( )
28.0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含Mg2+ 数为0.1 NA ( )
29.17g NH3含有的氢原子总数为NA ( )
30.常温下,1L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含Na+数为0.1NA ( )
31.18g H2O含有的原子总数为3NA ( )
32. 14g N2的物质的量为1mol ( )
33.0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为0.1 mol·L-1( )
34. 0.1mol铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA( )
35. 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2 NA ( )
36.常温常压下,32gO2含有的氧原子数为NA( )
37.1L1mol/L的NaOH溶液中Na+数目为NA( )
38.常温常压下,48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA( )
39.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA( )
40.1mol金属钠作为还原剂可提供的电子数为NA( )
41.1L1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为2NA( )
42.32gO2中含有氧原子的个数为NA( )
43.14g氮气中含有7NA个电子( )
44.1molH2O所含有的原子数为NA( )
45.32gO2含有的氧原子数为2NA( )
46.标准状况下,22.4L氢气所含中子数是2NA ( )
47.5.4g水所含的水分子数为0.3NA( )
48.1mol金属钙作为还原剂可提供的电子数为NA ( )
49.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA( )
50.在标准状况时,22.4L氢气中含有NA个氢原子( )
51.1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA( )
52. NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 :4( )
53. 标准状况下,0.3mol SO2中含有氧原子数为0.3 NA( )
54. 2.7 g Al 与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3 NA( )
【练习】1.有两种体积相同的某植物的营养液,其配方如下:
物质
序号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
1 0.3mol 0.2mol 0.1mol -----
2 0.1mol 0.3mol ----- 0.1mol
对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是( )
A.只有n(K+)相同 B.只有n(Cl-)相同
C.完全相同 D.各离子的物质的量完全不同
2.在一定的温度和压强下,气体体积的大小主要取决于( )
A.分子数目的多少 B.分子的相对分子质量大小
C.分子间距离的大小 D.气体分子中原子的多少
3.将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中,恰好完全反应,产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为( )
A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.18 mol
4.(1)0.5molH2O的质量为 ,其中含有 个水分子,含有氢原子的物质的量为 。
(2)等物质的量的O2和CO的质量比是 ,所含氧原子的个数比是 ,同温同压下的体积比是 。
5.在同温同压下,同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为__________,物质的量之比为__________,原子总数之比为_________,电子总数之比为________,质量之比为 ____,密度之比为______。
6.现有同温同压下的0.3molO2和0.2molO3两种气体。试填写下列各项比值:
(1)密度比是 ;(2)体积比是 ;
(3)质量比是 ;(4)所含原子个数比是 。
专题三 物质的分类
【考试纲要】1.根据物质的组成和性质对物质进行分类A3 2.胶体是一种常见的分散系Al
【基础知识】物质可以分为混合物和纯净物。混合物是由两种及两种以上物质组成的,没有固定的组成(即化学式),没有固定的熔沸点。纯净物由一种物质构成,有固定的结构,纯净物可以分为单质和化合物。一种元素形成的纯净物是单质,两种及两种以上元素形成的纯净物是化合物。单质可以分为金属单质和非金属单质。化合物的分类方法有多种:(1)分为酸、碱、盐、氧化物;(2)分为离子化合物和共价化合物;(3)分为有机化合物和无机化合物;(4)分为电解质和非电解质
电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质是溶于水、熔融状态下均不导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。酸溶于水才能够导电,常见的强碱和盐在溶于水和熔融状态下均导电(AlCl3只有溶于水才导电)。常见的非电解质有:乙醇、蔗糖、CO2、NH3等,有机物绝大部分属于非电解质
掌握各类物质的通性及物质间的转化是化学的重要内容。人教版必修1教材25页给出很好的线索:金属→碱性氧化物→碱→盐 如:Ca→CaO →Ca(OH)2→CaCO3; 非金属→酸性氧化物→酸→盐 如:C→CO2→H2CO3→CaCO3
(一)金属单质的通性
1、金属与非金属反应生成氧化物或盐:2Cu + O2 2CuO,2Na + Cl2 2NaCl
2、金属与水(或酸)反应生成碱(或盐)和氢气:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
3、金属与盐溶液反应生成盐和金属:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag
其中2、3遵循金属活动性顺序表,前边的可以置换出后边的。
(二)碱性氧化物的通性
氧化物:由两种元素组成的化合物,其中有一种元素是氧。和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。
1、和酸反应生成盐和水:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
2、和酸性氧化物反应生成盐:CaO +SiO2 CaSiO3
(碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应,生成相应的氢氧化物,其他碱性氧化物不能
跟水反应。碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定碱性氧化物。 如 Na2O2属于过氧化物,Al2O3 属于两性氧化物,Mn2O7属于酸性氧化物)
(三)碱的通性
电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫碱。常见的强碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2;一水合氨和难溶的碱均为弱碱。
1、跟指示剂反应: 紫色石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色
2、跟酸性氧化物反应生成盐和水: 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
3、跟酸反应生成盐和水 : Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
4、跟某些盐反应生成新碱和新盐 : Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(四)非金属单质的通性
1、非金属可以与金属反应:S + Fe FeS
2、非金属与非金属(如氧气、氢气)反应:S+O2 SO2
(五)酸性氧化物的通性
和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。如CO2、SO2、SiO2等。
1、和碱反应生成盐和水:CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
2、和碱性氧化物反应生成盐:SO3+CaO = CaSO4
(二氧化硅不溶于水,不能与水直接化合生成硅酸 ,CO2、SO2、SO3等可以与水反应生成对应的酸。
酸性氧化物不都是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物; 非金属氧化物也不都是酸性氧化物 ,如CO、NO2、NO等都不是酸性氧化物)
(六)酸的通性
电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸。酸的分类很多:一元酸(如HCl)、二元酸(如H2SO4)、三元酸(如H3PO4);强酸(H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4、HCl等)、弱酸(H2SO3、 H2CO3,CH3COOH,H2S,HF,HClO、H2SiO3、H3PO4、HCN等);挥发性酸(HCl、HNO3等)、难挥发酸(H3PO4、H2SO4等);含氧酸(H2SO4等)、无氧酸(HCl等);氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等)。
1、跟指示剂反应: 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色
2、跟活泼金属反应生成盐和氢气: 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
3、跟碱性氧化物反应生成盐和水: H2SO4+FeO=FeSO4+H2O
4、跟碱起中和反应生成盐和水: 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
5、跟某些盐反应生成新酸和新盐: H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
上述反应都生成该酸对应的盐,主要是酸电离出的氢离子参加反应。
(七)盐的通性
电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐。盐可以分为正盐(如CaCO3)、酸式盐[如Ca(HCO3)2]、碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]。
1、跟某些金属反应 生成新盐和新金属: CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2、跟酸反应生成新盐和新酸 :Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
3、跟某些碱的反应生成新盐和新碱: CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓
4、跟某些盐的反应 生成两种新盐 : NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
上述物质间的反应可总结为下图,要加强记忆,熟练运用:

混合物中重要内容之一是胶体,胶体属于分散系。把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫做分散系。分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体。胶体是一种介稳体系,比浊液稳定,不如溶液稳定。由于同种胶粒带同种电荷,同种电荷间相互排斥,所以胶体具有介稳性。胶体粒子可以透过滤纸,不能透过半透膜,可以用渗析的方法提纯胶体。胶体可以产生丁达尔效应,可以利用该现象区分胶体和溶液。向胶体中加入少量电解质溶液、加热、加带相反电荷胶粒的胶体,这三种措施均可以使胶体发生聚沉。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并煮沸溶液至呈红褐色,可以得到氢氧
化铁胶体。胶体化学是制备纳米材料的有效方法之一。
【正误判断】1.SiO2、SO2均属于酸性氧化物( ) 2.纯碱、烧碱均属于碱( )
3.CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物( )
4.运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质( )
5.CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物( ) 6.采用渗析的方法可以净化胶体( )
7.醋酸、硫酸、硝酸均属酸类( ) 8.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐( )
9.胶体分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间( )
10.向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象( ) 11.一束可见光透过胶体时,发生丁达尔现象( )
【练习】1.下列物质属于纯净物的是( )
A.空气 B.干冰 C.漂白粉 D.普通玻璃
2.合金在生产及生活中具有广泛的应用,下列物质属于合金的是( )
A.石墨 B.水晶 C.不锈钢 D.陶瓷
3.以下是一些常用危险化学品的标志,其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( )

A B C D
4.“嫦娥飞天,玉兔登月”, 实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是( )
A. 硅 B. 二氧化硅 C. 铝合金 D. 铁合金
5.当光束通过下列物质时,不可能观察到丁达尔现象的是( )
A.豆浆 B.蛋白质溶液 C. NaCl溶液 D.Fe(OH)3 胶体
6.下列物质属于纯净物的是( )
A.蒸馏水 B.海水 C.漂白粉 D.空气
7.日常生活中用到的下列物质,属于纯净物的是( )
A.调味用的醋 B.纯水降温得到的冰水共存物
C.炒菜用的铁锅 D.餐饮用的啤酒
8.下列各组物质中,按酸、混合物、碱的顺序排列的是( )
A.硝酸、食盐水、烧碱 B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.空气、硫酸铜、硫酸
9.下列物质中,属于电解质的是( )
A.O2 B.Fe C.C2H5OH D.K2SO4
10.“垃圾是放错了位置的资源”,应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸属于( )
A.单质 B.有机物 C.氧化物 D.无机物
11.近年来,我国许多城市实行了生活垃圾分类投放,其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )
A.无机物 B.盐类 C.有机物 D.非金属单质
12.下列物质中,能够导电的是( )
A.固体氯化钠 B.盐酸溶液 C.蔗糖溶液 D.二氧化碳气体
13.下列各组分散系,需用丁达尔现象区分的是( )
A.溶液与浊液 B.胶体与胶体 C.溶液与胶体 D.溶液与溶液
14.下列物质 ①烧碱、② Fe(OH)3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3,其中属于混合物的是(请填写序号,下同)_____ ;属于酸的是____ ;属于酸性氧化物的是_____;属于盐的是_____;属于单质的是____;属于非电解质的是______。
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