|
> 必修2《第三章 有机化合物》基础复习?2010/9/11
|
| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
503.5
KB |
| 来 源： |
lizheng3654收集 |
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载
|
命题范围：
新人教版 化学必修2 第三章
全面基础，为通过会考的必备试题
第三章 有机化合物
学习目标：1、掌握甲烷的分子结构，能制作甲烷分子的结构模型。2、掌握甲烷及烷烃的主要性质及其应用3、掌握取代反应及其特点4、理解有机化合物的同分异构现象，能书写烷烃的结构式、结构简式5、理解同系物的概念，并能举例说明。
最简单的有机化合物——甲烷
一、问题：
（一）你对有机化合物知多少？
1、什么是有机化合物？有机化合物有何特点？请你列举生活中常见的有机化合物。
2、什么是烃？
（二）你对甲烷知多少？
1、甲烷的存在：
2、甲烷的用途及优点：
3、使用甲烷时应怎样注意安全？
4、煤矿中为什么会发生瓦斯爆炸？应怎样预防？
5、我国的甲烷资源分布及储量：
二、甲烷的结构与性质
（一）甲烷的结构
1、甲烷的分子式：已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成，其中质量分数C%=75%，H%=25%。请通过计算得出甲烷的分子式：
2、甲烷的电子式：请你通过分析碳原子、氢原子的核外电子排布，分析甲烷分子中的化学键的类型及数目，并写出甲烷的电子式：
3、甲烷的结构式：
4、甲烷的结构简式：
5、甲烷的分子结构：
6、甲烷的物质类别：
（二）甲烷的物理性质：
（三）甲烷的化学性质
1、氧化反应
（1）燃烧氧化：点燃甲烷，火焰 。分别用干燥的小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上，可观察到什么现象？
甲烷燃烧的化学方程式：
（2）不被氧化剂如酸性高锰酸钾溶液和溴水等氧化剂氧化
试设计实验验证甲烷不能被酸性高锰酸钾氧化：
2、取代反应：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中的4个氢原子可逐一被氯原子取代，生成一氯甲烷等卤代烃：
请你先用结构式、后用结构简式书写下列化学方程式：
化学方程式 卤代烃电子式 卤代烃名称 物理性质
*3、受热分解：在隔绝空气的情况下，加热至 10000C，甲烷分解生成碳黑和氢气。
4、不与酸碱反应
小结1：甲烷的化学性质：
小结2：取代反应与置换反应比较
区别 取代反应 置换反应
定义 一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
反应物与生成物 反应物和生成物中一定有单质
反应本质 反应中有电子的得失，多为离子反应
举例
问题1：取一个100mL的量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mL Cl2，放在光亮的地方，等待片刻，会发生什么现象？反应有几种产物？
问题2：甲烷与与溴水是否反应？甲烷与液溴或溴蒸气在光照下是否反应？若能反应，产物是什么？
练习：1．近年来，北京市部分公交车使用天然气作为燃料，这样做的主要目的是
A．加大发动机动力 B．降低成本
C．减少对空气的污染 D．减少二氧化碳的排放量
2．下列关于甲烷的叙述不正确的是（ ）
A．甲烷是沼气、坑道气的主要成分
B．通常情况下，甲烷性质较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂均不反应
C．甲烷在空气中燃烧时，火焰不明亮且无烟
D．甲烷在空气中加热到 1000℃时，分解成炭黑和氢气
3．在光照条件下，将等物质的量的和混合充分反应后，得到产物物质的量最多的是（ ）
A． B． C． D．
4．甲烷和氯气以物质的量1 ：1混合，在光照条件下，得到的产物是（ ）
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④ CCl4
A．只有① B．①和②的混合物 C．只有② D．①②③④的混合物
5．将甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后，测知四种取代物物质的量相同，则消耗的氯气（ ）
A． B． C． D．
6．在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容
器内压强最小的是 ( )
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．CH4
7． 实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是
A． B．HCl C． D．
*8．下列属于由极性键构成的非极性分子是（ ）
A．CH3Cl B．CH2C12 C．CHCl3 D．CCl4
**9．将75mL的甲烷、氢气和一氧化碳的混合气与200mL氧气混合点燃，经过充分反应并干燥，体积减少100mL，再将剩余气体通过碱液吸收，还有125mL。上述体积均在298K，1.01×105Pa测定。
（1）判断混合气体是否能完全燃烧？
（2）总体积减少100mL后，所得气体是什么？多少毫升？
（3）共生成二氧化碳多少毫升？最后剩余125mL气体是什么？
（4）原混合气体各组分的体积分别是多少毫升？
**10．一定量的甲烷（CH4）与氧气混合点燃后得到的混合气体中只有CO、CO2和水蒸气，混合气体的质量为49.6g，且CO和CO2的物质的量之比为4：3。将此混合气体通过装有足量浓硫酸的气瓶，浓硫酸的质量增加了25.2g。则混合气体中CO2的质量是________g。
三、烷烃
（一）观察：观察课本62、63 页几种烷烃的结构式和球棍模型，填写下表：
名称 化学式 结构式 电子式 结构简式
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
异丁烷
（二）讨论、归纳，认识、理解概念：
上述烷烃的分子中各原子是如何结合的？有何特点？何为饱和烃？
2．上述烷烃的分子组成有何规律？能否试着写出烷烃的分子通式？烷烃的分子量有何规律？
3、上述烷烃互称同系物、何为同系物？
4．观察上述烷烃分子的空间构型，分子中碳原子之间通过共价键形成的碳链是否是直线形的？分子中各原子是否处于同一平面？
5、观察63页图3-5、64页表3-2，丁烷、异丁烷在分子组成、分子结构、物理性质上有何相同与不同？何为同分异构现象、同分异构体？为什么说同分异构现象是广泛存在的？为什么同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一？
6、烃基：烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。一般用“—R”表示。如烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基，“—CH3”叫甲基，
“—CH2CH3”叫乙基等。
练习：请你分析CH4、CH3CH3 、CH3CH2CH3 、CH3CH2CH2CH3、 CH3CH2CH2CH2CH3，有无同分异构体？若有，试着写出各个同分异构体的结构式和结构简式：
CH4：
CH3CH3：
CH3CH2CH3：
CH3CH2CH2CH3：
CH3CH2CH2CH2CH3
小结：书写同分异构体的方法、步骤：
（三）烷烃的命名
习惯命名法：正某烷、异某烷、新某烷。以戊烷为例，写出各种同分异构体的结构式和结构简式：
正戊烷： 异戊烷： 新戊烷：
2．系统命名法：方法、步骤要点如下：
长——选择分子结构中最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为“某烷”。10碳以内用“甲、乙、丙、丁…”，10以上则用汉字“十一、十二、…”表示。
近——从主链距支链最近一端开始，用阿拉伯数字给主链上的碳原子编号，以确定支链位置。
简——两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。
多——遇到等长碳链时，支链最多为主链。
小——支链编号之和最小。
形式——阿拉伯数字—（汉字数字）取代基名称 主链名称。如：
2，2-二甲基-4-乙基庚烷
练习：用系统命名法命名下列烷烃
1．
2．CH3CH（CH3）CH3
3．CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH3
4．
5．有机物的名称是（ ）
A. 2–甲基丁烷 B. 2–甲基丙烷 C. 1,1–二甲基乙烷 D. 三甲基甲烷
（四）烷烃的性质
1．物理性质
观察课本63页表3-1，概括烷烃的物理性质：随着烷烃碳原子数的增加，
常温时烷烃状态的变化规律：
熔点、沸点的变化规律：
密度的变化规律：
溶解性的规律：
2．化学性质
试由甲烷的性质推测烷烃的化学性质。
（1）烷烃是否与强酸和强碱溶液反应？
（2）烷烃的氧化反应
①燃烧氧化
能否写出烷烃完全燃烧的通式? 能否推出烃类燃烧耗氧量的通式？
②氧化剂氧化：通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂
（3）烷烃的取代反应
①烷烃一定条件下能否发生取代反应？
②乙烷、丙烷一定条件下分子中的一个氢原子被氯原子取代的产物各有几种？
小结：判断烷烃一卤代产物数目的方法：
概念辨析：
定义 化学式 结构 性质 举例
同位素
同素
异形体
同系物
同分
异构体
同一种
物质
练习：1．下列物质中不属于烷烃的是（ ）
A．C6H14 B．C4H10 C．C3H6 D． C12H26
2．下列物质沸点最高的是（ ）
A．甲烷 B．丙烷 C．正戊烷 D．新戊烷
3．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（ ）
A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C7H16
4．下列互为同分异构体的一组是（ ）
C．正丁烷和异戊烷
D．丙烷和丁烷
5．某气态烃，相对于氢气的密度为29，该烃为（ ）
A．C2H6 B．C4H10 C．C3H8 D．C5H12
6．某气态烃的分子式是，该烃在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的体积是相同条件下该烃体积的3倍，则x值是（ ）
2 B．3 C．4 D．5
来自石油和煤的两种基本化工原料
学习目标：掌握乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
问题：煤和石油是重要的资源，你能列举它们的用途吗？
乙烯
（一）问题
1、你知道乙烯有哪些用途吗？请列举乙烯的用途：
2、你知道乙烯的存在和来源吗？
（二）乙烯的分子组成与结构
1、乙烯的分子组成：已知在标准状况下，2.8 L乙烯的质量是3.5 g。该气体只由碳、氢两种元素组成，且其质量比为6 ：1，求其分子式。
2、乙烯的分子结构：完成下列乙烷与乙烯的对比
分子式 C2H6 C2H4
电子式
结构式
结构简式
碳原子是否饱和
分子构型
分子内各原子
的相对位置
分子结构特点 键的类型
键角
概念：不饱和烃：
烯烃：
讨论：你能否比较乙烯与乙烷的结构，推测乙烯与烷烃的化学性质上可能有哪些相同、不同，应表现在哪个化学键易断裂？你能否设计实验证明？
（三）乙烯的性质
1、乙烯的物理性质：
2、乙烯的化学性质：
（1）氧化反应
燃烧氧化：乙烯在空气中燃烧的现象： ，
问题：乙烯在空气中燃烧与甲烷在空气中燃烧的现象有何不同？原因是什么？
乙烯在空气中燃烧的化学方程式:
氧化剂氧化：
[实验]把乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色的高锰酸钾溶液能否褪色？
对比甲烷、乙烯通入高锰酸钾溶液的现象，请分析乙烯被高锰酸钾溶液氧化的原因：
（2）加成反应：
[实验]将乙烯通入溴的四氯化碳溶液有何现象？该反应属于哪种反应类型？
分别用结构式和结构简式写出反应的化学方程式：
概念：加成反应：
加成反应的特点：
卤代烃：
用结构式和结构简式写出一定条件下乙烯发生加成反应的下列化学方程式：
乙烯与氯气：
乙烯与氢气：
乙烯与氯化氢：
乙烯与水：
乙烯相互加成——加聚反应：
问题1：乙烷能否发生加成反应？为什么？
问题2：氯乙烷是一种重要的化工产品，如下两个反应均可得到氯乙烷：
Ⅰ：CH3CH3＋Cl2→CH3CH2Cl＋HCl
Ⅱ：CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl
你认为最好采取哪一种方法？为什么？
问题3：为何常将乙烯产量作为衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志？
概念：加聚反应：
加聚反应反应物的结构特点：
高分子化合物（高聚物）：
小结：乙烯的化学性质：
3、乙烯的用途：
（四）烯烃：
1、烯烃的通式：
2、烯烃的结构特点及分子空间构型：乙烯分子呈平面型结构，丙烯分子是否也呈平面型？
3、烯烃的化学性质：根据乙烯的化学性质和烯烃的结构特点，烯烃可能有的化学通性有哪些？
*4、烯烃的同分异构体：戊烯有几种同分异构体?试写出戊烯的同分异构体：
练习：
1．根据乙烯与甲烷性质的不同，试设计三种不同的方法区别这两种气体。
2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是
A．与足量溴反应 B．通入足量溴水中 Ｃ．一定条件下通入氢气 Ｄ．分别进行燃烧
3．下列反应不能体现乙烯的不饱和性的是
A．CH2=CH2 + H2 CH3CH3 B．CH2=CH2 + O2 2CO2 + 2H2O
C．CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br
*4．下列物质不能用加成反应得到的是
A．CH2Cl2 B．CH3CH2Cl C．CH3CH2OH D．
5．下列分子中，所有原子均在同一平面的是
A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．新戊烷
6．下列说法正确的有
A．相邻的任何同系物都相差一个原子团 B．同系物中各元素的质量分数相同
C．同系物的性质相似，结构相同 D．氯乙烯和二氯甲烷互为同系物
*7．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能
B．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
C．乙烯分子中C=C双键和乙烷分子中C—C单键相比较，双键的键能大，键长长
D．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不在同一平面上
*6．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol
7．相同条件下，相同体积的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C3H8
*8．燃烧0.2mol某有机物，得到0.4molCO2和0.6mol H2O，由此可得出的结论是
A．该有机物含有2个碳原子和6个氢原子B．该有机物中含有2个CO2和3个H2O
C．该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为3 ：1
D．该有机物的1个分子里含有2个碳原子和6个氢原子，还可能含有氧原子
9．实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，常因温度过高而生成少量的SO2。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：
Ⅰ______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________ 。
（3）使用装置Ⅱ的目的是___________________ 。
（4）使用装置Ⅲ的目的是__________________ _ 。
（5）确证含有乙烯的现象是__________________ 。
二、苯
化学史：在有机化学发展初期，人们从树脂、香料油等天然产物中制取了许多具有芳香味的有机化合物，凯库勒为之命名为“芳香族化合物”。随着化学的发展，人们又发现了许多化学性质与芳香族化合物相类似的化合物，但它们并没有独特的芳香。这类化合物在结构上有着其共同的特点，即都含有苯环结构。苯是最简单、最基本的芳烃。为了弄清这一事实，科学家们付出了艰辛的汗水。
化学史： 19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明，煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生浓厚兴趣，他用蒸馏的方法将这种油状液体分离，得到另一种无色油状液体。这种液体就是苯。法拉第是第一位分离出苯的化学家，而且第一次研究了苯的性质，测定了苯的组成，苯的发现应归功于法拉第。
事件：2005年11月13日，中石油集团吉林石化厂双苯车间发生爆炸。随后大量的苯、硝基苯、苯胺流入松花江，导致江水污染，位于松花江下游的哈尔滨市被迫停水四日。
（一）问题
3、你知道苯有哪些用途吗？请列举苯的用途：
4、你知道苯的主要来源吗？
（二）苯的分子组成与结构
1、苯的分子组成：发现苯后，法国化学家日拉尔等人经过精确测定，发现这种液体的相对分子质量为78，含碳量为92.3%，请通过计算确定苯的分子式：
2、苯的结构：根据苯的分子组成，请你分析其可能的结构有几种?写出其可能的结构简式：
德国化学家凯库勒认为苯分子的结构是怎样的？如何表示?
小结：1．苯的分子结构及结构式、结构简式：
2．苯分子中的化学键类型：
3．苯的分子构型为 键角为
苯分子中各原子的相互位置
（三）苯的性质
1、苯的物理性质：苯 毒，苯的沸点是 ，熔点是 。常温时是 色、 气味的 体，密度比水 ， 溶于水。用冰冷却，苯 。
2、苯的化学性质：
（1）氧化反应
①燃烧氧化：苯燃烧的现象：
化学方程式：
②被氧化剂氧化：苯能否被酸性高锰酸钾氧化？现象？结论？
（2）取代反应
①苯与溴的取代反应（溴代）：
苯与溴水混合反应吗？有何现象？苯与液溴混合反应吗？怎样才能反应？
写出苯与溴发生取代反应的化学方程式：
如何制取氯苯？
②苯浓硝酸的取代反应（硝化反应）：
化学方程式：
浓硫酸的作用：
（3）苯的加成反应
写出苯与氢气发生加成反应的化学方程式：
小结：苯的化学性质：
（四）苯的常见同系物——甲苯、二甲苯
1、分子式、结构式、结构简式
2、重要的化学性质
练习：1、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是
A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构。
B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键
C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间
D、苯分子中各个键角都为120o
2、能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是
A、苯的一溴代物没有同分异构体
B、苯的间位二溴代物只有一种
C、苯的对位二溴代物只有一种
D、苯的邻位二溴代物只有一种
*3、苯分子的结构中，不存在C—C键和C＝C键的简单交替结构，下列事实中：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长均相等；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。可以作为依据的有
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．②③④⑤
*4、苯的分子中不存在和的交替结构，可以作为证据的是
A．经测定，苯环上键长都为
B．经测定只有一种对二甲苯
C．苯可与氯气在铁离子的催化下发生取代反应，生成氯苯只一种
D．经测定，只有一种邻甲基硝基苯
5、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
6、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A、苯是无色带有特殊气味的液体
B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应
7、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% 溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是
A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
6、下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是
A．酒精和碘 B．溴和水 C．硝基苯和水 D．苯和硝基苯
7、芳香烃是指
A．分子里含有苯环的化合物 B．分子组成符合通式的一类有机物
C．分子里含有一个或多个苯环的烃 D．苯和苯的同系物的总称
8．可以用分液漏斗分离的一组是
A．苯和溴苯 B．苯和汽油
C．硝基苯和水 D．溴和四氯化碳
*9下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
A． B．
C． D．
*10、有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的说法正确的是
A．A和B一定是同分异构体
B．A和B不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同
D．等物质的量的A和B完全燃烧生成的CO2一定相等
第三节 生活中两种常见的有机物
学习目标：掌握乙醇、乙酸的结构和性质
生活中的化学常识：
1、饮用酒：各种饮用酒里也都含有酒精，啤酒含酒精3%—5%，葡萄酒含酒精10%—20%，黄酒含酒精8%—15%，白酒含酒精50%—70%
2、工业酒精： 工业酒精常含有甲醇、杂醇油、铅等多种有害物质，又称变性酒精。变性酒精进入人体后，很小剂量的甲醇，也会引起失明和瘫痪，剂量大时会导致死亡。所以工业酒精切不可饮用。
3、生活中的有机酸：苹果酸的学名叫羟基丁二酸，最初从苹果中获得而得名。山楂、杨梅、不熟的苹果中含有叫做苹果酸的有机酸，菠菜因含有较多的草酸，吃起来有涩味，草酸的学名叫乙二酸。草酸容易与钙质反应生成难溶的草酸钙，影响人体对钙质的吸收。可把菠菜先用开水烫一下，除去部分草酸，减少涩味。柠檬、葡萄及桔科植物的果实中都含有较多的柠檬酸。牛奶中含有乳糖，放置时间长了乳糖在微生物的作用下分解而变成乳酸并由此而得名。制革工业中离不开鞣酸，因为它能把生皮变成皮革（即鞣皮），鞣酸的名字由此得来。
4、骨折患者忌食醋：骨伤患者宜少食或不食酸，因为醋中含有醋酸，而醋酸有软化骨骼及脱钙的作用。不少患者食用醋食物后，第二天伤处即感到酸疼，疼痛加剧，甚至更加肿胀。明朝李时珍在他的《本草纲目》中亦有“醋多食损筋骨”的记载，因此，骨折病人在治疗期间当少食或不食醋。
一、乙醇、乙酸的存在与物理性质
(一) 乙醇的物理性质与存在：
乙醇俗名酒精，请你根据已有的有关酒精的知识，描述乙醇的物理性质：
乙醇的存在：
（二）乙酸的物理性质与存在
纯净乙酸又叫 ，原因是： ，乙酸溶点16.6℃，沸点117.9℃。易溶于 和 。常温时乙酸为 液体，对皮肤有腐蚀作用，使用时要注意。食醋中通常含 的乙酸。
乙酸的存在：
二、乙醇、乙酸的分子组成与结构
1、乙醇、乙酸的分子组成计算：
（1）乙醇蒸气完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2和三倍于其体积的水蒸气，试计算乙醇的分子式：
（2）乙酸对氢气的密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。试计算乙酸的分子式：
2、乙醇、乙酸的分子结构、官能团、相关化学用语：
烃的衍生物： 官能团：
乙醇 乙酸
化学式
结构式
电子式
结构简式
官能团、名称
物质类别
三、乙醇、乙酸的结构与化学性质
（一）通过实验认识：通过实验完成下列实验报告：
实验1、与金属钠反应及比较（用小烧杯取约10mL液体与绿豆大小的钠反应）
水 乙醇 0.1mol.L-1乙酸溶液
反应现象
加入酚酞
化学方程式
（用结构简式）
结论：
2、乙酸酸性的检验 （实验中请注意节约试剂）
可选用的试剂：石蕊、pH试纸、0.1mol.L-1乙酸溶液、0.1mol.L-1盐酸溶液、碳酸钙、碳酸氢钠、0.1mol.L-1氢氧化钠溶液、0.1mol.L-1硫酸铜溶液
实验内容 实验现象 化学方程式 离子方程式
结论：
3、乙醇的氧化反应（氧化剂氧化）
反应物 实验现象 反应产物
乙醇—酸性高锰酸钾溶液
乙醇—酸性重铬酸钾溶液
乙酸—酸性高锰酸钾溶液
乙酸—酸性重铬酸钾溶液
应用：
4、乙醇的催化氧化反应
实验操作方法：
实验现象：
5、乙醇、乙酸的酯化反应（实验装置如图、注意实验安全！）
制取乙酸乙酯的化学方程式：
试剂：（1）试管A中加入的试剂及顺序：
（2）浓硫酸的作用：
（3）饱和碳酸钠（滴加几滴石蕊）溶液的作用：
实验现象：
（二）乙醇、乙酸的结构与化学性质归纳（写出相应的化学方程式）
1、乙醇的结构与化学性质：请你根据乙醇的分子结构和化学性质，分析乙醇在化学反应中,分子中哪个化学键发生了断裂?
（1）与活泼金属反应：
（2）氧化反应：
①燃烧氧化：
②氧化剂氧化：
③催化氧化：
（3）酯化反应:
乙醇性质的应用：
2、乙酸的结构与化学性质：请写出乙酸的分子结构和化学性质，分析乙酸在化学反应中,分子中哪个化学键发生了断裂?
（1）弱酸性：
（2）酯化反应:
酯化反应的特点：
加快酯化反应速率的措施:
乙酸性质的应用：
练习： 1．下列物质能使紫色石蕊变红的是（ ）．
A．冰醋酸 B．稀醋酸 C．乙醇 D．乙烯
2．只用水不能鉴别的一组物质是（ ）．
A．苯、乙酸、 B．乙醇、乙酸 C．乙醇、四氯化碳 D．苯、四氯化碳
3．用括号内的试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ）．
A．溴苯中的溴（KI溶液） B．溴乙烷中的乙醇（H2O）
C．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液） D．苯中的甲苯（溴水）
4．若丙醇的氧为18O，它与乙酸反应生成酯的相对分子质量为（ ）．
A．102 B．104 C．120 D．122
5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）．
A．碘和乙醇 B．乙醇和水 C．溴苯和水 D．乙醇和乙酸
6．用普通酒精制无水酒精的方法是（ ）．
A．加入NaOH溶液蒸馏 B．用浓硫酸脱水
C．加入无水硫酸铜过滤 D．加入新制的生石灰蒸馏
7．质量为a g的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（ ）。
A.硝酸 B.无水乙醇 C.盐酸 D.一氧化碳
8.某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（ ）
A. CH3CH2OH B. C. CH3OH D. CH3CH2CH3
9．甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为（ ）．
A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3 C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH3
10．若丙醇中的氧为18O，它与乙酸反应生成酯的相对分子质量为（ ）．
A．102 B．104 C．120 D．122
化学必修2 第三章有机化合物 第四节 基本营养物质
化学与生活模块 第一章 关注营养平衡
学习目标： 认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物，掌握糖类、油脂、氨基酸、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用，能列举人体必需的氨基酸。
一、生命的基础——糖类
（一）单糖——最简单的糖类
1、概念：单糖——不能发生水解反应的糖
2、单糖的结构特征：多个羟基醛或多个羟基酮
最常见的单糖 葡萄糖 果糖
来源、存在
物理性质
有无甜味
分子式
分子量
结构简式
官能团
主要化学性质
检验试剂
现象
3、用结构简式书写下列化学方程式：
（1）葡萄糖发生银镜反应：
（2）葡萄糖在人体内氧化分解：（葡萄糖是人体内最重要的供能物质）
（二）二糖——能发生水解反应、1mol二糖水解产生2mol单糖
最常见的二糖 蔗糖 麦芽糖
来源、存在
物理性质
有无甜味
分子式
分子量
水解产物
写出蔗糖、麦芽糖水解反应的化学方程式：（化学与生活6页）
（三）多糖——能发生水解反应、1mol多糖水解产生n mol单糖
最常见的多糖 淀粉 纤维素
来源、存在
物理性质
有无甜味
生理功能或应用
分子式
分子量（天然高分子化合物）
检验试剂
现象
水解产物
写出淀粉、纤维素水解反应的化学方程式：
根据实验目的设计实验：
淀粉能否发生水解，若能水解产物是什么？
淀粉是否发生了水解，水解反应是否完全？
问题：1、糖类俗称碳水化合物，是否是碳与水直接化合的产物？
2、糖类大都可用Cn(H2O)m来表示，请举例说明是否符合这一通式的物质一定都是糖类？不符合这一通式的物质一定不是糖类？
3、请用化学方程表示绿色植物通过光合作用储存能量和动物体内的糖通过反应释放能量、支持生命活动的过程：
4、糖类性质主要有哪些应用？
练习：1．在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物是（ ）
A．蔗糖 B．麦芽糖 C．乙酸乙酯 D．甲酸乙酯
2．能说明葡萄糖是一种还原性糖，其依据是（ ）
A．与H2加成生成六元醇 B．能发生银镜反应
C．能与酸发生酯化反应 D．能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀
**3．棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖（半乳糖和葡萄糖互为同分异构体）。棉子糖的分子式是 ，如果使1mol的棉子糖完全水解时，则生成 和 、 各1mol。
重要的体内能源——人体不可缺少的一部分——油脂
1、油脂的组成和结构（化学与生活10页）：
油 脂
元素组成
常温下状态
代表物、存在
举例
生理功能或应用
物质分类
水解
产物 酶催化
酸催化
碱催化
皂化反应及其应用：
问题：1、油与脂肪有何相同与不同？
2、油脂与汽油、柴油、煤油等是否为同一类化合物？
3、酯与脂是否相同？油与脂肪是否是同一类物质？
4、油脂是否是纯净物？
练习：1．下列各组液体混合物中两种成分，可用分液漏斗分离的是（ ）
A．甲苯和油脂 B．乙酸和乙酸乙醋 C．豆油和水 D．豆油和四氯化碳
2．下列关于油脂的叙述中，不正确的是（ ）．
A．油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物 B．油脂都不能使溴水褪色
C．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯 D．油脂是酯的一种
3．区别植物油和矿物油的正确方法是（ ）
A．加酸性溶液、振荡 B．加溶液、煮沸
C．加水、振荡 D．加新制碱性悬浊液、煮沸
四、生命的基础——蛋白质——天然有机高分子化合物
常识：蛋白质是一切生命的物质基础，是肌体细胞的重要组成部分，是人体组织更新和修补的主要原料，没有蛋白质就没有生命。蛋白质由20多种氨基酸组成。人体中蛋白质多达10万种以上。它们的结构、功能千差万别，形成了生命的多样性和复杂性。酶是具有催化特性的蛋白质。胰岛素是蛋白质的一种，1965年9月 17日，中国在世界上首次用人工方法合成了结晶牛胰岛素。
蛋白质的组成和结构
（1）蛋白质的组成元素：
（2）蛋白质基本结构单元——氨基酸——构成三维空间结构的蛋白质高分子
氨基酸：结构中含有羧基和氨基两种官能团的化合物。
四种常见的氨基酸： 氨基酸通式：R-CH(NH2)-COOH
甘氨酸（氨基乙酸）CH2(NH2)COOH丙氨酸（α-氨基丙酸）CH3CH(NH2)COOH
谷氨酸 （ α-氨基戊二酸）HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH
**苯丙氨酸：C6H5CH2CH(NH2)COOH
**氨基酸的性质：（化学与生活15页）
①分子中存在氨基和羧基，即能与酸反应，又能与碱反应，是两性物质
②缩合成肽
缩聚成蛋白质
通过实例认识概念：
肽：
肽键：
二肽：
多肽：
蛋白质的化学性质
实验方法、试剂 实验现象 应用
蛋白质
的检验
*盐析
*变性
*颜色反应
*水解
练习：1．丙氨酸与苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽共有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
2、某蛋白质含氮量为15%，若从食物摄取的蛋白质经人体的新陈代谢后，完全变成尿素（分子式CO(NH2)2）排出体外，排出的尿素为25g时，从食物中摄取的蛋白质是几克？
**3、某氨基酸分子中有9个氢原子，相对分子质量是147。该氨基酸0.318g溶于水后，加入0.107mo7l/L的NaOH溶液40.5mL恰好完全中和，求该氨基酸的结构简式。 |
|
|
|
|
|
| * 声明：
本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
中搜索：