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江苏省高邮中学竞赛座《 电解池及金属的腐蚀和防护》课件、教案 (2份打包)

?2018/6/3
资料类型: PPT课件 文件大小: 1825.99 KB
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主讲人 迮思泉
讲:一、电解池
1. 电解池的组成
在电解池中,与外电路正极相连的极是阳极,该电极发生的反应是氧化反应;与外电路负极相连的极是阴极,阴极上发生的是还原反应。
2.理论分解电压
例如氧化还原反应Ni + Cl2 = Ni2+ + 2Cl-,当处于标准态时,组成原电池,该原电池的电动势为
= 1.36 V–(– 0.25V)=1.61 V
如果我们要使反应逆向进行,即Ni2+ + 2Cl-= Ni + Cl2,则必须在外电路中加入一个与原电池的电动势相反的电势,该电势必须大于1.61V,才能抵消原电池的电动势。我们加在电解池上的最小外电压是用来克服原电池的电动势的,称为理论分解电压。
投影:原电池和电解装置
3. 电解定律
1934年法拉第通过实验指出“电解所产生的物质的量,必定与通过的电量成正比,而与其他因素无关”。1mol电子所带的电量为96500C,称为一个法拉第。由于离子所带的电荷不同,所以在电解中产生1mol 电解产物所需的电量也不相同。例如:
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