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> 2012届夏令营高考化学一轮复习练习（1-10）（共10份）?2011/8/24
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| 资料类型： |
一课一练 |
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2560
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fhm500收集 |
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第一卷
1．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )
A．0.32 mol/(L•s) B ．0.16 mol/(L•s) C．1.6 mol/(L•s) D．0.8 mol/(L•s)
解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D；若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH3)＝4－2.42×5＝0.16 mol/(L•s)
答案：B
2．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
解析：题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。
答案：C
3． 把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( )
A．20 mL,3 mol/L B．20 mL,2 mol/L C．10 mL,4 mol/L D．10 mL,2 mol/L
解析：此题主要考虑浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C中4 mol/L的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C答案，实际上应考虑加水稀释后X溶液的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。
答案：A
4. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
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