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> 例析2025年全国各地高考元素周期表（元素周期律）试题（Word版）?2025/6/28
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高考试题 |
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例析2025年全国各地高考元素周期表（元素周期律）试题
1．（2025·广东·高考真题）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a和g同主族 B．金属性：
C．原子半径： D．最简单氢化物沸点：
【答案】B
【解析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；C．e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误；D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误；答案选B。
通过元素的第一电离能与原子序数关系图，考查元素周期律的相关知识。要求考生能根据元素周期律判断元素的位置、性质等。
选择性必修2 第一章 第二节 元素周期律。
教材分析了电离能周期性变化趋势（如金属性、原子半径），题目通过图形考查元素性质推断，基于教材“电离能与原子序数关系”图表讲解。
以元素周期表和第一电离能变化规律为载体，考查考生对元素周期律核心知识的理解和应用能力。与《课程标准》学业质量水平 3 中 “能依据元素性质递变规律，推断某些元素可能具有的性质” 的要求一致，培养考生的宏观辨识与微观探析能力，使考生掌握元素周期律这一重要的化学规律。
要求考生熟悉元素周期律的主要内容，能根据第一电离能的变化规律推断元素的位置和性质，考查考生对元素周期律的深入理解和应用能力。
2．（2025·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；故选B。
原子结构与元素周期律（原子序数、价电子数与元素位置关系）、元素化合物性质（还原性、溶液酸碱性、物质燃烧性、氧化性等判断）。
必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律
教材在“元素周期表应用”中讨论了同族元素性质、金属性/非金属性判断及化合物性质（如碱性溶液）。匹配点包括“周期表位置推测元素行为”。
该题涉及短周期主族元素推断，教材第四章系统覆盖了此类问题。
借助短周期元素及其化合物性质考查，强化学生对元素周期表规律的理解运用，引导其借助元素视角认识物质多样性与规律性，贴合课程标准“能根据物质的结构和性质关系，分析物质及其变化”的要求。
考查学生对元素周期律的掌握程度，运用元素性质递变规律预测、判断化合物性质的能力，以及综合分析对比元素化合物知识的思维能力。
3．（2025·安徽·高考真题）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取即杂化
C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能：
【答案】D |
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