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广西省柳州铁路第一中学2013届高三第四次理科综合化学试题

?2013/4/27
资料类型: 阶段考试 文件大小: 126.03 KB
来    源: DLQ619收集 资料点评:
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6.根据化学原理得出有关判断,其中正确的是
A.由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2
C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
D.若R2—和M+的电子层结构相同,则原子半径R>M
7.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A.在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
B.在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na+、NH4+、K+、NO3-
C.在水电离出的c(H+)=1×10―14mol/L的溶液中:Na+、SO42-、ClO-、Cl-
D.在pH=13的溶液中:SO32-、S2-、Na+、K+
8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+=aAs+3SnCl62-+cM。关于该反应的说法中正 确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3; ② 还原性:Cl->As; ③ 每生成24gAs,还原剂失去的电子为0.96mol;
④ M为OH-; ⑤ a=2,b=6。
A.①②③④ B.①②④⑤ C.①③⑤ D.只有①③
9.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3
⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体
A.⑤ B.①③⑥ C.⑤⑦ D.①③⑥⑦
10.常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是
A.反应后HA溶液可能有 剩余 B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-) 可能不相等
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