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> 2011年潍坊一中高三理科综合打靶题11.6.1 ?2011/6/2
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2011年潍坊一中高三理科综合打靶题三11.6.1
命题人：物理组 化学组 生物组
第1卷(必做，共88分)
注意事项：1．第I 卷共22小题，每小题4分，共88分。
2．选择题选出答案时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)
1.豌豆叶肉细胞中，能为NO3-的吸收提供直接能源物质的结构是
①核糖体 ②线粒体 ③叶绿体 ④细胞质基质
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ②③④
2.下列有关生物学实验（研究性学习）的叙述中不正确的是
A.根尖分生区细胞在30%蔗糖溶液中不会观察到质壁分离现象
B.观察根尖分生区组织细胞的有丝分裂时，染色体会出现动态变化
C.选取群体中发病率较高的单基因遗传病来调查遗传病的发病率
D.探究培养液中酵母菌种群数量的变化时，不需要设计对照实验
3.下图表示某哺乳动物细胞体内细胞的部分生命活动,下列说法不正确的是
A.由a→c过程中，细胞内遗传信息的流动方向为
B.图中细胞在光学显微镜下可观察到同源染色体的是c 、g、f
C.若该生物体细胞基因型为AaBb，则正常情况下c、g两细胞基因型相同
D. e、f两种细胞内的细胞器的数量不同
4.人大量进食糖类后，下列哪一现象在胰腺细胞中不会出现
A．线粒体产生的能量增加 B．内质网和高尔基体联系加强
C．细胞核中DNA复制加强 D．核糖体的功能增强
5.德国科学家用蛙的坐骨神经—腓肠肌标本作了一个非常简单的实验（如下图），刺激1至肌肉发生收缩，测得所需时间为2×10-3秒，刺激2至肌肉发生收缩，测得所需时间为1×10-3秒。以下叙述正确的是
A.刺激1引起腓肠肌收缩属于反射
B.刺激2引起腓肠肌收缩过程中没有生物膜的融合和转化
C.没有刺激时图中灵敏电流计可测到神经纤维膜的静息电位
D.坐骨神经冲动的传导速度是20米/秒
6．下列关于人体内某些生埋活动的说法正确的是
A．血红蛋白与氧气的结合与分离均发生在内环境中
B．吞噬细胞在体液免疫和细胞免疫中都能发挥作用
C．垂体通过下丘脑分泌相应的激素调节性激素的分泌
D．增加尿液排出量是体温调节中增加散热的重要途径
7．下图表示生物新物种形成的基本环节，下列叙述正确的是
A.自然选择过程中，直接受选择的是种群，进而导致基因频率的改变
B.同一物种不同种群基因频率的改变能导致种群基因库的差别越来越大，但生物没有进化
C.地理隔离能使种群基因库产生差别，必然导致生殖隔离
D.种群基因频率的改变是产生生殖隔离的前提条件
8．为探究影响光合作用强度的因素，将同一品种玉米苗置于25℃条件下培养，实验结果如图所示。以下说法正确的是
A．施肥与CO2吸收量无关
B．与B点相比，A点条件下限制CO2吸收量的主要因素是光照强度
C．与D点相比，限制C点玉米吸收CO2的主要因素是土壤含水量
D．与C点相比，A点施肥过少，限制了CO2吸收量
9．下列说法正确的是
A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C．氢氧燃料电池、镍氢电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机非金属材料
10．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－ = X+2H+。下列说法中正确的是
A．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－
B．电池内部H+由正极向负极移动
C．乙醇在负极发生反应，电子经过内电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
11．A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。下列说法不正确的是
A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族
B．工业合成CA3的反应是放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能提高原料转化率
C．气态氢化物的沸点：C＞D
D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱
12．某可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比
为 a︰b
C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = Q
D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，
则a+b＜c+d
13 下列实验方案不合理的是
A．制硫酸和氢氧化钠：可用如图所示装置
B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4；依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
C．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液
D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾
14 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )
①在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO2－3、Na＋、AlO－2
③水电离的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：ClO－、CO2－3、NO－3、NH＋4、SO2－3
④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO－4、NO－3、SO2－4、Na＋、Fe3＋
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－
A．①③ B．②⑤
C．①②⑤ D．③⑥
15．已知298k时，Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中C(H+)=1.0×10-13 mol/L
B．所得溶液中由水电离产生的C(OH-)=1.0×10-13 mol/L
C．所加烧碱溶液的pH=13.0
D．所得溶液中C(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L
二、选择题(本题包括7个小题．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
16. 如图，有相同的两球放在固定的斜面上，并用一个竖直的挡板MN挡住，两球的质量均为m，所有摩擦均不计，下列选项中正确的是
A.B球对A球的弹力大小为mgsinα
B.两球对斜面的压力大小均为mgcosα
C.斜面对B球的弹力一定小于mg
D.挡板对B球的弹力大小为mgtanα
17．从2011年3月份开始，北约组织不断对利比亚政府军控制地区进行空袭，造成不少平民伤亡。假设从飞机上投下的炸弹在着地前近似做平抛运动，则关于其运动参量随时间变化的描述，正确的有
18．我国未来将在月球地面上建立月球基地，并在绕月轨道上建造空间站．如图所示，关闭发动机的航天飞机 在月球引力作用下沿椭圆轨道向月球靠近，并将在椭圆轨道的近月点B处与空间站 对接．已知空间站绕月圆轨道的半径为r，周期为T，万有引力常量为G，月球的半径为R．下列说法正确的是
A．要使对接成功，飞机在接近 点时必须减速
B．航天飞机在图示位置A正在加速向B运动
C．月球的质量为
D．月球的第一宇宙速度为
19．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10︰1，b是原线圈的中心抽头，电压表○V和电流表○A均为理想交流电表，除滑动变阻器的电阻 外，其余电阻均不计．在原线圈 、 两端加上交变电压，其瞬时值表达式为 (V)．下列说法正确的是
A．该交流电的频率为
B．当单刀双掷开关与 连接时，电压表的示数为22 V
C．单刀双掷开关与 连接，滑动变阻器触头 向上滑动的过程中，电压表和电流表的示数均变小
D．当单刀双掷开关由 扳向 时，电压表和电流表的示数均变大
20．在空间O点固定带正电的点电荷Q，其电场的电场线如图所示，在其电场中的A点有一个带电粒子q（重力不计）。若给带电粒子一个垂直于OA方向的初速度v0，在只受电场力的作用下，以下说法中正确的是
A．若q为负电荷，则q可能做圆周运动
B．若q为负电荷，则q可能做匀变速曲线运动
C．若q为正电荷，则q的电势能可能增大
D．若q为正电荷，则q一定做远离O点的变加速曲线运动
21．如图所示，两足够长的光滑金属导轨竖直放置，相距为L，一理想电流表与两导轨相连，匀强磁场与导轨平面垂直．一质量为m、有效电阻为R的导体棒在距磁场上边界h处静止释放．导体棒进入磁场后，流经电流表的电流逐渐减小，最终稳定为I.整个运动过程中，导体棒与导轨接触良好，且始终保持水平，不计导轨的电阻．则下列说法正确的是
A．磁感应强度的大小B＝mgIL
B. 电流稳定后，导体棒运动速度的大小 v＝I2Rmg.
C. 流经电流表电流的最大值Im=mg2ghIR
D.从开始到电流稳定时回路中产生的热Q=mgh-
22．如图甲，质量为m的滑块从斜面的底端以速度 0冲上固定的斜面，沿斜面上升的最大距离为x0.已知斜面的倾角为α，斜面与滑块间的动摩擦因数为μ，且μ0）
2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g） △H=－bkJ•mol—1（b>0）
则用标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量
为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。
Ⅲ、工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
①某温度下，已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)， △H= —196 kJ• mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g)，5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K= 。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2 、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
D．升高温度
E．移动活塞压缩气体
29．（14分）I．某温度下H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2O（g）和CO（g），发生反应H2O（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g），三个容器中反应物的起始浓度如下表所示：
起始浓度（ mol／L） 甲 乙 丙
c(H2O) 0.010 0.020 0.020
c(CO) 0.010 0.010 0.020
（1）该反应的平衡常数表达式为 ；反应开始时，容器____中反应速率最快；达到平衡状态时，甲中的CO的转化率为 。
（2）已知：C（s）+H2O（g） CO（g）十H2（g）△H=akJ/mol
C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H=bkJ／mol
那么CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H= 。
II．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4 +8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH则放电时负极材料是 ，正极电极反应式为 。
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，工业上可先得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
干法制备——2FeSO4+6Na2O2¬=2Na2FeO4+ 2Na2O+2Na2SO4+O2↑
湿法制备——2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—=2FeO42-+3Cl—+5H2O
然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。
由以上信息可知：高铁酸钾溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。
已知高铁酸钠和水反应，有氢氧化铁和氧气生成，请写出该反应过程的离子反应方程式（不必配平）。
30、（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置均省略）。请按要求填空。
供选择的装置：
（1）利用A装置可制备NH3，如何检验其气密性
。（2分）
（2）请利用D、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱（实验中不断小心振荡D装置中的试管）。
① D装置中试剂为 溶液；（1分）
② 装置G中发生反应的离子方程式 ；（2分）
③ 实验中若先观察到CCl4层先由无色变为 _色，上层溶液后变为 _色，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2。（2分）
（3）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为 ；（2分）
（4）A、B为干燥氨气的制取装置，将G、F、E依次相连组成纯净、干燥氯气的制取装置。C为氯气与氨气反应的探究及尾气处理装置，实验时关闭c活塞。将氯气和氨气通入到装置C烧瓶中。回答下列问题：
① 装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。（1分）
A．碱石灰 B．氯化钙 C．五氧化二磷 D．生石灰 E．二氧化硅
② 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图供选择的装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、F 。（2分）
③ 实验中装置C烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。（2分）
【选做部分】
考生须从中选择2道物理题、1道化学题、1道生物题在答题纸规定的区域作答。
33．（8分）［化学——选修有机化学基础］
在新型锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用G表示）的结构简式如下：
G的合成方法如下：
请回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型为 。
（2）A的结构简式 。
（3）E中官能团的名称是 。
（4）写出含有-OH和-COOH的D的同分异构体任意2种：
， 。
（5）写出B→C反应方程式 。
34．[生物－生物技术实践]（8分）*copoyright:x>k>100.com*
某小组同学为了调查湖水中细菌的污染情况而进行了实验。实验包括制备培养基、灭菌、接种及培养、菌落观察计数。请回答与此实验相关的问题。
（1）培养基中含有蛋白胨、淀粉分别为细菌培养提供了氮源和_____。除此之外，培养基还必须含有的基本成分是 。
（2）对培养基进行灭菌，应该采用的方法是 。
（3）为了尽快观察到细菌培养的实验结果，应将接种了湖水样品的平板置于________________中培养，培养的温度设定在37℃。要使该实验所得结果可靠，还应该同时在另一平板上接种________________作为对照进行实验。
（4）如果提高培养基中NaCl的浓度，可以用于筛选耐 细菌，这种培养基（按功能分）被称为 。
（5）从以下哪些微生物中可以提取到能够分解玉米秸杆的酶？
A．酿制果醋的醋酸菌 B.生长在腐木上的霉菌
C．制作酸奶的乳酸菌 D.生产味精的谷氨酸棒状杆菌
35．【生物一现代生物科技专题】（8分）
转基因克隆动物的培育过程如下图所示，请据图回答：
(1)图中A过程表示目的基因的获取，目前常用的方法主要有三种：从 中获取目的基因；利用 扩增目的基因；人工合成目的基因。
(2)图中C过程表示将目的基因导人受体细胞，常用的方法为 。目的基因
导入受体细胞后，是否可以稳定维持和表达其遗传特性，还需要对日的基因进行分子水平上的检测。检测方法包括 、DNA—R NA杂交法和 。
(3)过程D和E表示采用，显微操作技术，用微型吸管吸出供体细胞的细胞核（或供体细胞），注人“X细胞”中，“X细胞”为 细胞，过程G通常用的物理方法是通过 使两个细胞融合。
(4)在胚胎移植前，需要对代孕动物用激素进行 处理。
36．（8分）【物理－物理3-3】
（1）（3分）下列说法正确的是
A．区分晶体与非晶体的最有效方法是看有没有规则的几何外形
B．已知某种气体的密度为 ，摩尔质量为 ，阿伏伽德罗常数为 ，则该气体分子间的平均距离可以表示为
C．分子间距离减小时，分子力一定增大
D．空气的相对湿度等于水蒸气的实际压强与同温下水的饱和汽压的比值
（2）（5分）用活塞将一定量的理想气体密封在气缸内，当气缸开口竖直向上时封闭气柱的长度为h．将气缸慢慢转至开口竖直向下时，封闭气柱的长度为4h/3．已知气缸的导热性能良好，活塞与缸壁间的摩擦不计，外界温度不变，大气压强为 ．
①此过程气体是吸热还是放热？
②气缸开口向上时，缸内气体的压强为多少？
38．（8分）【物理－物理3-5】
（1）（4分）2011年3月11日发生在日本的里氏9.0级强震引发巨大海啸，使福岛核电站遭到损毁，造成了严重的核泄漏，泄漏物中的碘-131具有放射性，它在自发地进行 衰变时，生成元素氙（元素符号为 ），同时辐射出 射线，请完成后面的核反应方程 （请在答题卡上写出完整的核反应方程）．碘-131的半衰期为8天，经过32天（约为一个月），其剩余的碘-131为原来的 ，所以在自然状态下，其辐射强度会较快减弱，不必恐慌．
（2）（4分）甲、乙两冰球运动员为争抢冰球而迎面相撞，已知甲运动员的质量为60kg，乙运动员的质量为70kg，接触前两运动员速度大小均为5m/s，冲撞后甲被撞回，速度大小为2 m/s，问撞后乙的速度多大？方向如何？
2011年潍坊一中高三理科综合打靶题三11.6.1
命题人：物理组 化学组 生物组
第1卷(必做，共88分)
注意事项：1．第I 卷共22小题，每小题4分，共88分。
2．选择题选出答案时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)
1.豌豆叶肉细胞中，能为NO3-的吸收提供直接能源物质的结构是
①核糖体 ②线粒体 ③叶绿体 ④细胞质基质
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ②③④
2.下列有关生物学实验（研究性学习）的叙述中不正确的是
A.根尖分生区细胞在30%蔗糖溶液中不会观察到质壁分离现象
B.观察根尖分生区组织细胞的有丝分裂时，染色体会出现动态变化
C.选取群体中发病率较高的单基因遗传病来调查遗传病的发病率
D.探究培养液中酵母菌种群数量的变化时，不需要设计对照实验
3.下图表示某哺乳动物细胞体内细胞的部分生命活动,下列说法不正确的是
A.由a→c过程中，细胞内遗传信息的流动方向为
B.图中细胞在光学显微镜下可观察到同源染色体的是c 、g、f
C.若该生物体细胞基因型为AaBb，则正常情况下c、g两细胞基因型相同
D. e、f两种细胞内的细胞器的数量不同
4.人大量进食糖类后，下列哪一现象在胰腺细胞中不会出现
A．线粒体产生的能量增加 B．内质网和高尔基体联系加强
C．细胞核中DNA复制加强 D．核糖体的功能增强
5.德国科学家用蛙的坐骨神经—腓肠肌标本作了一个非常简单的实验（如下图），刺激1至肌肉发生收缩，测得所需时间为2×10-3秒，刺激2至肌肉发生收缩，测得所需时间为1×10-3秒。以下叙述正确的是
A.刺激1引起腓肠肌收缩属于反射
B.刺激2引起腓肠肌收缩过程中没有生物膜的融合和转化
C.没有刺激时图中灵敏电流计可测到神经纤维膜的静息电位
D.坐骨神经冲动的传导速度是20米/秒
6．下列关于人体内某些生埋活动的说法正确的是
A．血红蛋白与氧气的结合与分离均发生在内环境中
B．吞噬细胞在体液免疫和细胞免疫中都能发挥作用
C．垂体通过下丘脑分泌相应的激素调节性激素的分泌
D．增加尿液排出量是体温调节中增加散热的重要途径
7．下图表示生物新物种形成的基本环节，下列叙述正确的是
A.自然选择过程中，直接受选择的是种群，进而导致基因频率的改变
B.同一物种不同种群基因频率的改变能导致种群基因库的差别越来越大，但生物没有进化
C.地理隔离能使种群基因库产生差别，必然导致生殖隔离
D.种群基因频率的改变是产生生殖隔离的前提条件
8．为探究影响光合作用强度的因素，将同一品种玉米苗置于25℃条件下培养，实验结果如图所示。以下说法正确的是
A．施肥与CO2吸收量无关
B．与B点相比，A点条件下限制CO2吸收量的主要因素是光照强度
C．与D点相比，限制C点玉米吸收CO2的主要因素是土壤含水量
D．与C点相比，A点施肥过少，限制了CO2吸收量
9．下列说法正确的是
A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C．氢氧燃料电池、镍氢电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机非金属材料
10．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－ = X+2H+。下列说法中正确的是
A．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－
B．电池内部H+由正极向负极移动
C．乙醇在负极发生反应，电子经过内电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
11．A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。下列说法不正确的是
A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族
B．工业合成CA3的反应是放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能提高原料转化率
C．气态氢化物的沸点：C＞D
D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱
12．某可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比
为 a︰b
C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = Q
D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，
则a+b＜c+d
13 下列实验方案不合理的是
A．制硫酸和氢氧化钠：可用如图所示装置
B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4；依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
C．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液
D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾
14 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )
①在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO2－3、Na＋、AlO－2
③水电离的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：ClO－、CO2－3、NO－3、NH＋4、SO2－3
④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO－4、NO－3、SO2－4、Na＋、Fe3＋
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－
A．①③ B．②⑤
C．①②⑤ D．③⑥
15．已知298k时，Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中C(H+)=1.0×10-13 mol/L
B．所得溶液中由水电离产生的C(OH-)=1.0×10-13 mol/L
C．所加烧碱溶液的pH=13.0
D．所得溶液中C(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L
二、选择题(本题包括7个小题．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
16. 如图，有相同的两球放在固定的斜面上，并用一个竖直的挡板MN挡住，两球的质量均为m，所有摩擦均不计，下列选项中正确的是
A.B球对A球的弹力大小为mgsinα
B.两球对斜面的压力大小均为mgcosα
C.斜面对B球的弹力一定小于mg
D.挡板对B球的弹力大小为mgtanα
17．从2011年3月份开始，北约组织不断对利比亚政府军控制地区进行空袭，造成不少平民伤亡。假设从飞机上投下的炸弹在着地前近似做平抛运动，则关于其运动参量随时间变化的描述，正确的有
18．我国未来将在月球地面上建立月球基地，并在绕月轨道上建造空间站．如图所示，关闭发动机的航天飞机 在月球引力作用下沿椭圆轨道向月球靠近，并将在椭圆轨道的近月点B处与空间站 对接．已知空间站绕月圆轨道的半径为r，周期为T，万有引力常量为G，月球的半径为R．下列说法正确的是
A．要使对接成功，飞机在接近 点时必须减速
B．航天飞机在图示位置A正在加速向B运动
C．月球的质量为
D．月球的第一宇宙速度为
19．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10︰1，b是原线圈的中心抽头，电压表○V和电流表○A均为理想交流电表，除滑动变阻器的电阻 外，其余电阻均不计．在原线圈 、 两端加上交变电压，其瞬时值表达式为 (V)．下列说法正确的是
A．该交流电的频率为
B．当单刀双掷开关与 连接时，电压表的示数为22 V
C．单刀双掷开关与 连接，滑动变阻器触头 向上滑动的过程中，电压表和电流表的示数均变小
D．当单刀双掷开关由 扳向 时，电压表和电流表的示数均变大
20．在空间O点固定带正电的点电荷Q，其电场的电场线如图所示，在其电场中的A点有一个带电粒子q（重力不计）。若给带电粒子一个垂直于OA方向的初速度v0，在只受电场力的作用下，以下说法中正确的是
A．若q为负电荷，则q可能做圆周运动
B．若q为负电荷，则q可能做匀变速曲线运动
C．若q为正电荷，则q的电势能可能增大
D．若q为正电荷，则q一定做远离O点的变加速曲线运动
21．如图所示，两足够长的光滑金属导轨竖直放置，相距为L，一理想电流表与两导轨相连，匀强磁场与导轨平面垂直．一质量为m、有效电阻为R的导体棒在距磁场上边界h处静止释放．导体棒进入磁场后，流经电流表的电流逐渐减小，最终稳定为I.整个运动过程中，导体棒与导轨接触良好，且始终保持水平，不计导轨的电阻．则下列说法正确的是
A．磁感应强度的大小B＝mgIL
B. 电流稳定后，导体棒运动速度的大小 v＝I2Rmg.
C. 流经电流表电流的最大值Im=mg2ghIR
D.从开始到电流稳定时回路中产生的热Q=mgh-
22．如图甲，质量为m的滑块从斜面的底端以速度 0冲上固定的斜面，沿斜面上升的最大距离为x0.已知斜面的倾角为α，斜面与滑块间的动摩擦因数为μ，且μ0）
2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g） △H=－bkJ•mol—1（b>0）
则用标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量
为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。
Ⅲ、工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
①某温度下，已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)， △H= —196 kJ• mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g)，5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K= 。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2 、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
D．升高温度
E．移动活塞压缩气体
29．（14分）I．某温度下H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2O（g）和CO（g），发生反应H2O（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g），三个容器中反应物的起始浓度如下表所示：
起始浓度（ mol／L） 甲 乙 丙
c(H2O) 0.010 0.020 0.020
c(CO) 0.010 0.010 0.020
（1）该反应的平衡常数表达式为 ；反应开始时，容器____中反应速率最快；达到平衡状态时，甲中的CO的转化率为 。
（2）已知：C（s）+H2O（g） CO（g）十H2（g）△H=akJ/mol
C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H=bkJ／mol
那么CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H= 。
II．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4 +8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH则放电时负极材料是 ，正极电极反应式为 。
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，工业上可先得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
干法制备——2FeSO4+6Na2O2¬=2Na2FeO4+ 2Na2O+2Na2SO4+O2↑
湿法制备——2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—=2FeO42-+3Cl—+5H2O
然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。
由以上信息可知：高铁酸钾溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。
已知高铁酸钠和水反应，有氢氧化铁和氧气生成，请写出该反应过程的离子反应方程式（不必配平）。
30、（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置均省略）。请按要求填空。
供选择的装置：
（1）利用A装置可制备NH3，如何检验其气密性
。（2分）
（2）请利用D、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱（实验中不断小心振荡D装置中的试管）。
① D装置中试剂为 溶液；（1分）
② 装置G中发生反应的离子方程式 ；（2分）
③ 实验中若先观察到CCl4层先由无色变为 _色，上层溶液后变为 _色，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2。（2分）
（3）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为 ；（2分）
（4）A、B为干燥氨气的制取装置，将G、F、E依次相连组成纯净、干燥氯气的制取装置。C为氯气与氨气反应的探究及尾气处理装置，实验时关闭c活塞。将氯气和氨气通入到装置C烧瓶中。回答下列问题：
① 装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。（1分）
A．碱石灰 B．氯化钙 C．五氧化二磷 D．生石灰 E．二氧化硅
② 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图供选择的装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、F 。（2分）
③ 实验中装置C烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。（2分）
【选做部分】
考生须从中选择2道物理题、1道化学题、1道生物题在答题纸规定的区域作答。
33．（8分）［化学——选修有机化学基础］
在新型锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用G表示）的结构简式如下：
G的合成方法如下：
请回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型为 。
（2）A的结构简式 。
（3）E中官能团的名称是 。
（4）写出含有-OH和-COOH的D的同分异构体任意2种：
， 。
（5）写出B→C反应方程式 。
34．[生物－生物技术实践]（8分）*copoyright:x>k>100.com*
某小组同学为了调查湖水中细菌的污染情况而进行了实验。实验包括制备培养基、灭菌、接种及培养、菌落观察计数。请回答与此实验相关的问题。
（1）培养基中含有蛋白胨、淀粉分别为细菌培养提供了氮源和_____。除此之外，培养基还必须含有的基本成分是 。
（2）对培养基进行灭菌，应该采用的方法是 。
（3）为了尽快观察到细菌培养的实验结果，应将接种了湖水样品的平板置于________________中培养，培养的温度设定在37℃。要使该实验所得结果可靠，还应该同时在另一平板上接种________________作为对照进行实验。
（4）如果提高培养基中NaCl的浓度，可以用于筛选耐 细菌，这种培养基（按功能分）被称为 。
（5）从以下哪些微生物中可以提取到能够分解玉米秸杆的酶？
A．酿制果醋的醋酸菌 B.生长在腐木上的霉菌
C．制作酸奶的乳酸菌 D.生产味精的谷氨酸棒状杆菌
35．【生物一现代生物科技专题】（8分）
转基因克隆动物的培育过程如下图所示，请据图回答：
(1)图中A过程表示目的基因的获取，目前常用的方法主要有三种：从 中获取目的基因；利用 扩增目的基因；人工合成目的基因。
(2)图中C过程表示将目的基因导人受体细胞，常用的方法为 。目的基因
导入受体细胞后，是否可以稳定维持和表达其遗传特性，还需要对日的基因进行分子水平上的检测。检测方法包括 、DNA—R NA杂交法和 。
(3)过程D和E表示采用，显微操作技术，用微型吸管吸出供体细胞的细胞核（或供体细胞），注人“X细胞”中，“X细胞”为 细胞，过程G通常用的物理方法是通过 使两个细胞融合。
(4)在胚胎移植前，需要对代孕动物用激素进行 处理。
36．（8分）【物理－物理3-3】
（1）（3分）下列说法正确的是
A．区分晶体与非晶体的最有效方法是看有没有规则的几何外形
B．已知某种气体的密度为 ，摩尔质量为 ，阿伏伽德罗常数为 ，则该气体分子间的平均距离可以表示为
C．分子间距离减小时，分子力一定增大
D．空气的相对湿度等于水蒸气的实际压强与同温下水的饱和汽压的比值
（2）（5分）用活塞将一定量的理想气体密封在气缸内，当气缸开口竖直向上时封闭气柱的长度为h．将气缸慢慢转至开口竖直向下时，封闭气柱的长度为4h/3．已知气缸的导热性能良好，活塞与缸壁间的摩擦不计，外界温度不变，大气压强为 ．
①此过程气体是吸热还是放热？
②气缸开口向上时，缸内气体的压强为多少？
38．（8分）【物理－物理3-5】
（1）（4分）2011年3月11日发生在日本的里氏9.0级强震引发巨大海啸，使福岛核电站遭到损毁，造成了严重的核泄漏，泄漏物中的碘-131具有放射性，它在自发地进行 衰变时，生成元素氙（元素符号为 ），同时辐射出 射线，请完成后面的核反应方程 （请在答题卡上写出完整的核反应方程）．碘-131的半衰期为8天，经过32天（约为一个月），其剩余的碘-131为原来的 ，所以在自然状态下，其辐射强度会较快减弱，不必恐慌．
（2）（4分）甲、乙两冰球运动员为争抢冰球而迎面相撞，已知甲运动员的质量为60kg，乙运动员的质量为70kg，接触前两运动员速度大小均为5m/s，冲撞后甲被撞回，速度大小为2 m/s，问撞后乙的速度多大？方向如何？
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