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> 河南省南阳市第一中学2018-2019学年高二下学期第四次月考化学试题（Word版 含解析）[选修4][选修3]?2020/2/25
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一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.下列说法中错误的是（ ）
A. 放热反应可能开始时要加热才能发生
B. NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧后，得到固体的仍是NaAlO2
C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能
D. 其他条件不变，增加反应物浓度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快
【答案】D
【详解】A．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，因此放热反应可能开始需要加热才能发生，A项正确，不符合题意；
B．NaAlO2溶液蒸干，灼烧后，仍然是NaAlO2，不会发生改变，B项正确，不符合题意；
C．燃料在锅炉中燃烧加热水使成蒸汽，将燃料的化学能（ ）转变成热能，蒸汽压力推动汽轮机旋转，热能转换成机械能，然后汽轮机带动发电机旋转，将机械能转变成电能，C项正确，不符合题意；
D．增加反应物浓度，可以提高活化分子浓度，但是不能增大活化分子百分数，D项错误，符合题意；
本题答案选D。
2.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
【答案】D
【解析】试题分析：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，B错误；C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，D正确；答案选D。
考点：考查原电池和电解池原理
3.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A. C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B. NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C. S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D. 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
【答案】C
【详解】A．根据燃烧热的定义，要生成稳定的氧化物，乙酸燃烧应该生成液态水，而不是气态水，A项错误；
B．中和反应是放热反应，△H<0，△H=-57.3kJ/mol而不是+57.3kJ/mol，B项错误；
C．硫和O2反应生成SO2，是放热反应，△H<0，C项正确；
D．在热化学方程式中，各物质需要标注聚集状态，D项错误；
本题答案选C。
4.常温下，向1L0.1mol•L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3•H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 0.1mol•L－1HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
【答案】C
【解析】A项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时 =0，又因为一元酸HR溶液为0.1mol•L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol•L-1，所以此时c(R-)≠c(H+)，则0.1mol•L－1HR溶液的pH不是5，故A错误；B项，由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸， = =Ka/Kw，温度不变时Ka/Kw的值不变，故B错误；C项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时 =0，则Ka= =10-5，当通入0.1 mol NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3•H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+) |
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