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> 【联考】广东省清远市2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题（Word版 含解析）?2020/2/2
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1．化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是
A．天然气属于化石能源，也属于清洁能源
B．化工生产中将矿石粉碎，可提高反应速率
C．明矾除去水里悬浮的杂质利用了盐类水解原理
D．原电池原理是将化学能转化为热能再转化为电能
2．下列仪器使用前需要检查是否漏液的是
3．日常生活中化学药品的应用无处不在，下列药品的使用是利用热量变化的是
A．衣物中放入小包硅胶
B．自热饭盒中放入氧化钙与水
C．向牛奶或发酵乳中加入增稠剂
D．向船体底部嵌入一定量锌块
4．某温度下，在一密闭容器中进行可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．平衡后加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大
D．容器体积不变，充入He使压强增大，反应速率增大
5．下列关于钢铁腐蚀与防护的说法错误的是
A．潮湿的铁器易生锈，是因为构成原电池加快了腐蚀速率
B．外加电流的阴极保护法适宜选择惰性电极作辅助阳极
C．铁器表面涂漆是通过隔绝空气防腐
D．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连
6．在一定温度下，向某密闭容器中充入M、N两种气体，二者的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2N(g) M(g)
B．t1时，反应速率v(M)＝1t1 mol•L－1•min－1
C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
7．室温下，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是
A．FeCl3的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、HCO－3
B．pH＝1的溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、SO2－3
C．滴入酚酞后变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、CO2－3
D．由水电离的c(H＋)＝10－13 mol•L－1的溶液中：Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4
8．常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)
B．0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)
C．醋酸和醋酸钠的混合溶液：pH>7
D．0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液：2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
9．某燃料电池以丙烷(C3H8)和H2O2为原料，以H2SO4溶液为介质，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极a为电池的负极
B．电池的总反应式为C3H8＋10H2O2===3CO2＋14H2O
C．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－===2OH－
D．工作时H＋从a极区移向b极区
10．炭黑可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如下图所示。下列说法错误的是
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