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新疆疏勒县八一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含解析）[选修4全册]

?2019/12/9

资料类型：	阶段考试	文件大小：	104.73 KB
来源：	FHGZ上传	资料点评：
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1. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）
A. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
B. 为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
C. 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关
D. 用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大
【答案】A
【解析】试题分析：A、为了使反应完全进行，酸或碱适当过量，故正确；B、分析加入碱或酸，造成热量散失，中和热数值偏低，故错误；C、中和热测定中酸和碱必须是强酸和强碱，弱酸弱碱的电离是吸热过程，浓度是稀溶液，不能是浓溶液，浓溶液遇水放出热量，故错误；D、铜丝是热的良导体，造成热量散失，故错误。
考点：考查中和热的测定等知识。
2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同
【答案】C
【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；
B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；
C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；
D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；
答案选C。
3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A. 2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝+890 kJ•
B. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝+890 kJ•
C. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890 kJ•
D. CH4(g) +O2(g)=== CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890 kJ•
【答案】C
【解析】0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为445kJ×2＝890

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