1.在下列各说法中，正确的是
A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数
C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热
【答案】D
【解析】
【分析】
A、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0；
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量；
D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态。
【详解】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故ΔH >0表示吸热反应, ΔH <0表示放热反应，故A错误；
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示,故B错误；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量,而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水,故此时放出的热量不是中和热，故C错误；
D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态,而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成液态水，故此时放出的热量一定是燃烧热，故D正确；
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