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上海市鲁迅中学2019届高三上学期第一次阶段性测试化学试题(Word版 含解析)

?2019/3/3
资料类型: 阶段考试 文件大小: 199.58 KB
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1.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )
A. CO2、汽油、MgO B. KCl、P2O5、Si
C. NH3、PH3、HBr D. SiC、NaCl、NO2
【答案】A
【分析】一般情况下,不同类型的晶体,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体;同种类型的晶体可根据晶体中微粒间的作用力大小分析。
【详解】A.CO2常温下为气体,汽油常温下为液体,MgO常温下为固体,则熔点:CO2<汽油<MgO,选项A正确;B.KCl为离子晶体,P2O5为分子晶体, Si为原子晶体,熔点:分子晶体<离子晶体<原子晶体,则熔点P2O5<KCl<Si,选项B错误;C、分子结构相似,且都为分子晶体,分子的相对分子质量越大,分子之间作用力越大,熔点越高,但NH3存在分子间氢键,熔点增大,则熔点:NH3>HBr>PH3,选项C错误;D、SiC为原子晶体,NaCl为离子晶体,NO2为分子晶体,熔点:分子晶体<离子晶体<原子晶体,则熔点NO2<NaCl<SiC,选项D错误;答案选A。
【点睛】本题考查晶体的熔沸点高低的比较,题目难度不大,注意比较晶体熔沸点高低的角度。
2.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是( )
A. 熔点801 ℃,易溶于水 B. 熔点10.31 ℃,液态不导电
C. 熔点112.8 ℃,能溶于CS2 D. 熔点97.81 ℃,固态能导电
【答案】A
【分析】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体,一般具有熔点较高、硬度较大、难挥发等特点,固态不导电,一般易溶于水,其水溶液或熔融状态能导电。
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