1、下列关于反应热的说法正确的是( )
A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
B．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ•mol－1
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ•mol－1，说明金刚石具有的能量比石墨低
D.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ•mol－1，20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJ
2、室温下,将1 mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 ( )
A.ΔH1+ΔH2>ΔH3 B.ΔH1+ΔH3=ΔH2 C.ΔH1<ΔH3 D.ΔH2>ΔH3
3、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④平衡时反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂
A．②⑤ B．③④⑤ C．①②⑤ D．④⑥
4、等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反 |
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