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> 内蒙古集宁一中2018-2019学年高二上学期第一次阶段测试化学试题(Word版 含解析)[人教版选修4第1-3章]?2018/10/8
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阶段考试 |
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一、选择题共42分 1.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 加入催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 【答案】C 【解析】 A.二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡2 NO2 N2O4,红棕色的NO2,加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了,后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动了,A可以用平衡移动原理解释;B. 合成SO3的反应是气体分子数减小的反应,加压后可以使化学平衡向正反应方向移动,所以高压比常压有利于合成SO3的反应,B可以用平衡移动原理解释;C. 加入催化剂可以加快化学反应速率,所以有利于氨的合成,但是不可以用平衡移动原理解释;D. 工业制取金属钾,Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g),选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来,有利于化学平衡向生成钾的方向移动,D可以用平衡移动原理解释。本题选C。 2.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 试题分析:当反应的△H0时能自发进行。 考点:化学反应自发进行的条件。 3.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( ) A. 熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++H++SO42— B. H2CO3的电离:H2CO3 2H++CO32— C. Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3 Fe3++3OH- D. 水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++HSO4— 【答案】C 【解析】 试题分析:A.熔融状态下的NaHSO4 电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-,A错误;B.H2CO3的电离分步进行,且以第一步为主,即电离方程式为H2CO3 H++HCO3-,B错误;C. Fe(OH)3是多元弱碱,电离一步到位,即 Fe(OH)3 Fe3++3OH-,C正确;D.水溶液中的 NaHSO4 电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,D错误,答案选C。 考点:考查电离方程式书写 4.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( ) A. 能使pH试纸变红的溶液中:CO32—、K+、Cl-、Na+ B. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol•L-1的溶液中:NO3—、Mg2+、Na+、SO42— C. 在 =1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3— D. =10-14mol•L-1的溶液中:Na+、HCO3—、Cl-、K+
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