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> 四川省成都市郫都区第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)[选修4]?2018/9/10
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1. 下列热化学方程式,正确的是( ) A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ•mol-1 B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ•mol-1 C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-114.6kJ•mol-1 D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1 【答案】D 【解析】A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,生成的H2O为液态水,热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ•mol-1,故A错误;B、合成氨是可逆反应,不能完全进行到底,题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量,因此无法计算放出的热量,故B错误;C、发生反应是Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,存在Ca2+和SO42-的反应,因此放出的热量不是2×57.3kJ,故C错误;D、2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ•mol-1,即消耗2mol氢气完全燃烧放出的热量为2×285.8kJ=571.6kJ,氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1,故D正确。 2. 白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ•mol-1、P—O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( )
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