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> 吉林省实验中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题（Word版 含解析）[选修4][选修5]?2018/8/6
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1. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（ ）
A. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B. 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
【答案】D
【解析】A项，室温下0.1 mol•L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）< mol•L-1=0.1mol/L＜c（NH3•H2O），说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，A正确；B项，室温下0.1 mol•L－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3•H2O是弱电解质，B正确；C项，相同条件下，浓度均为0.1 mol•L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3•H2O是弱电解质，C正确；D项，0.1 mol•L－1NH3•H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3•H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，D错误。
点睛：本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。
2. 下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. NaHCO3 ═ Na++H++CO32－ B. NaHSO4 ═ Na++H++SO42－
C. Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42－ D. NH3•H2O ═ NH4++OH－
【答案】B
【解析】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3 ==Na++HCO3-，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4 ==Na+ +H++SO42-，B正确；C. 硫酸铝是强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3 • H2O NH4++OH-，D错误，答案选B。
点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。③在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。④酸 |
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