1、10 mL浓度为1 mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A.H2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3
2、下列叙述中错误的是( )
A.电解池是电能转化为化学能的装置
B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
3、常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是( )
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.A、B、C三点溶液的pH由大到小顺序为A>B>C
C.A点的KW值比B点的KW值大
D.A点由水电离的c(H+)大于C点由水电离的c(H+)
4、25 ℃时,已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04 mol•L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是( )
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