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> 山东省师范大学附属中学2016-2017学年高二上学期期中考试（第五次学分认定）化学（理）试题 （Word版 含解析）[选修4]?2017/2/20
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| 资料类型： |
阶段考试 |
文件大小： |
245.97
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一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：
A．氯气 B．氨气 C．碘化钾 D．碳酸氢钠
【答案】D
考点：考查电解质与非电解质；水的电离平衡
2．25℃时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为：
①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L
A．①或② B．②或④ C．①或③ D．③或④
【答案】D
【解析】
试题分析：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c(H+)=1×10-11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c(OH-)= Kw/c(H+)=(1×10−14)/(1×10−11)=1×10-3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液。在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH-）=c（H+）=1×10-11mol/L；强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c(OH-)= Kw/c(H+)=(1×10−14)/(1×10−11)=1×10-3mol/L。所以③④正确。故选D。
考点：考查水的电离；溶液pH简单计算
【名师点睛】本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力。根据常温下 溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析。
3．向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是：
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