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> 湖南省双峰一中2016-2017学年高二上学期第一次月考化学（Word版 含解析）[选修4第1-3章]?2016/11/4
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一、选择题（总分50分：1-19题每题2分，共38分，20-23题每题3分，共12分）
1．在下列各说法中，正确的是
A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —QkJ•mol-1，(Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气充分反应时，放出的热量是Q/2kJ
B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌ Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．压缩反应容器的体积
B．加入一定量的Z
C．降低温度
D．减少X的投入量
3．使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量 的是
A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
4．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是
A．反应容器内压强不随时间变化
B． P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1
D．反应容器内总物质的量不随时间而变化
5.以下反应可以用熵判据来解释的是
A.0℃时水结冰
B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol
C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
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