|
> 宁夏育才中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学(Word版 含解析)[选修3]?2016/8/25
|
资料类型: |
阶段考试 |
文件大小: |
227.38
KB |
来 源: |
Fhming上传 |
资料点评: |
|
下载条件: |
|
下载链接: |
下载
|
一、单选题:共17题 1.下列氧原子的轨道表示式中,能量最低的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】本题考查了核外电子的排布规律。根据电子排布的三大原则,A选项违反泡利不相容原理,故A错。C选项违反洪特规则和泡利不相容原理,故C错。D选项违反洪特规则,故D错。故该题选B。 2.某元素的原子序数是34,则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为 A.17 B.18 C.19 D.20 【答案】B 【解析】本题考查了原子核外电子的排布。某元素的原子序数是34,则该基态原子的电子层排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,每个能级字母前的数表示电子层数,所以该元素含有4个电子层,根据电子云的空间形状可知,每个能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7,所以该元素含有8个能级,18个轨道,故该题选B。 3.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B.N、O、C C.Cl、S、P D.Al、Mg、Na 【答案】A 【解析】本题考查了原子半径和第一电离能的大小比较。同主族元素,从上到下,半径逐渐增大,金属性越强,第一电离能越小,故A正确。同周期元素,从左到右,半径逐渐减小,非金属性逐渐增大,按原子半径依次减小的顺序为C、O、N,非金属性越强,第一电离能越大,但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强,相应元素的第一电离能大。第一电离能逐渐升高的顺序应该是C、O、N;故B错。同周期元素,从左到右,半径逐渐减小 |
|
|
|
* 声明:
本站所收录资料、评论属其个人行为,与本站立场无关。 |
|