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> 山东省聊城市第四中学2015-2016年高二上学期第一次阶段性考试化学试题（Word版 含答案）[选修4]?2015/10/29
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阶段考试 |
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。）
1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 （ ）
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
2．下列关于反应热的表述正确的是( )
A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ•mol—1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ•mol—1
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量： CH3COOH＜HNO3
3．在恒温恒容的容器中进行反应H2 2H，ΔH＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 ( )
A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标
志是( )
A．容器中SO2、O2和SO3共存 B．反应器内压强不再随时间发生变化
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D． SO2和SO3的物质的量浓度相等
5．用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ•mol－1
② CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ•mol一1 |
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