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> 浙江省湖州市菱湖中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（11月份）（Word 解析版）[选修4]?2015/3/11
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1．（2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A． 生成物总能量一定低于反应物总能量
B． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
C． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H同
考点： 反应热和焓变．
分析： 化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．
解答： 解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错误；
B、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；
C、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故C错误；
D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D正确；
故选BD．
点评： 本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．
2．（2分）今有如下5个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
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