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湖南省七校2014-2015学年上学期期末联考高二化学试卷(Word 解析版)[选修4]

?2015/2/16
资料类型: 阶段考试 文件大小: 117.61 KB
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一、选择题(本题共16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)
1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析.以下观点中不正确的是(  )
①放热反应在常温下均能自发进行;
②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;
④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;
⑤盐类均能发生水解反应;
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关.
  A. ①②④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

考点: 吸热反应和放热反应;常见的能量转化形式;化学平衡常数的含义..
专题: 化学反应中的能量变化;化学平衡专题.
分析: ①只有持续加热才反应的,一般为吸热反应,反之,一般为放热反应;
②电解过程中,电能转化为化学能;
③原电池工作时,是将化学能转化为电能;
④加热时,化学反应不只向吸热反应方向进行;
⑤盐类水解,有弱酸或弱碱的离子才水解反应;
⑥化学平衡常数的大小只与温度有关,化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关.
解答: 解:①放热反应是指:反应物的总能量大于生成物的总能量,与常温下能自发进行无关,如:碳在空气中燃烧,须加热达到碳的着火点才可进行,故①不正确;
②电解过程中,需要消耗电能,是将电能转化为化学能,故②不正确;
③原电池工作时,是将化学能转化电能,有电流产生,则有电子的定向移动,所以所发生的反应一定有氧化还原反应,故③正确;
④加热时,提供能量,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率都要加快,故④不正确;
⑤盐类水解的规律为:无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,弱是指弱酸或弱碱的离子,故⑤不正确;
⑥化学平衡常数的表达式为:化学平衡常数K= ,与化学反应方程式的书写有关,故⑥不正确;
故选D.
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