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> 浙江省嘉兴一中2014-2015学年高二上学期自主学习能力检测二（理综化学）试题（word 含答案）[选修4]?2015/1/2
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7、下列有关说法正确的是
A．一定温度下，反应Mg(l)＋Cl2(g) ＝ MgCl2(l) 的ΔH＜0，ΔS＜0
B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
C．无色溶液中K＋、Al3＋、NO3－、CO32－可以大量共存
D．电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA
8、下列有关叙述中正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ•mol－1
B．在稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ•mol－1，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
C．右图是298K、101kPa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图，则该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝＋91kJ•mol－1
D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ•mol－1
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ•mol－1
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ•mol－1
9、用反应2Ag＋(aq) + Fe (s) == Fe2＋(aq) +2Ag(s) 设计原电池并用它作电源进行电解的装置
如图所示。NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体
积变化忽略不计。下列有关叙述中错误的是
A．电极A应该用Fe作材料， B是AgNO3 溶液，电极C周围溶液变红
B．A、C两极都发生氧化反应，C电极
反应式为2H＋＋2e－=H2↑
C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋
D．当析出Ag 21.6g时，常温下测得NaCl溶液的pH变为14
10、25℃时，已知弱酸的电离常数：
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