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> 福建省厦门一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试卷(Word 解析版)?2014/10/16
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一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个正确答案) 1.(2分)若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了( ) A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 考点: 原子结构的构造原理.. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: 能量最低原理:原子核外电子先占有能量低的轨道,然后依次进入能量高的轨道; 泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子; 洪特规则:洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同. 解答: 解:P原子3p能级上有3个轨道,3p能级上有3个电子,3个电子应该排在3个不同的轨道上,且自旋方向相同,若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了洪特规则, 故选D. 点评: 本题考查了原子结构构造原理,明确这几个概念是解本题关键,难度不大. 2.(2分)下列关于化学键的说法中正确的是( ) A.构成单质分子的微粒中一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
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