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黑龙江省哈尔滨市第三中学2015届高三第一次测试化学试卷(Word 解析版)[选修4]

?2014/10/16
资料类型: 阶段考试 文件大小: 203.3 KB
来    源: PGH601上传 资料点评:
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一、选择题
1.下列叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.酒精可用作燃料,说明酒精燃烧是放热反应
C.硝酸铵溶于水温度降低,这个变化是吸热反应
D.同温同压下,H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】B
【解析】
试题分析:A、放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量,而吸热反应中正好相反,A错误;B、可燃物燃烧均是放热反应,B正确;C、硝酸铵溶于水是物理变化,不是吸热反应,C错误;D、反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系,与反应条件无关,D错误,答案选B。
考点:考查反应热的有关判断
2.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.-69.4 kJ•mol-1 B.-45.2 kJ•mol-1
C.+69.4 kJ•mol-1 D.+45.2 kJ•mol-1
【答案】D
【解析】
试题分析:反应的热化学方程式分别为:HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(l) △H=-12.1kJ•mol-1…①,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1…②,HCN电离方程式为,HCN H++CN-,用①-②可得HCN电离的热化学方程式为:HCN(aq) H+(aq)+CN-(aq)△H=-12.1kJ•mol-1-(-57.3kJ•mol-1)=+45.2kJ•mol-1,答案选D。
考点:考查反应热的计算
3.如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,下列叙述不合理的是
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