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> 云南省玉溪一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试卷(解析版)[word版 含答案]?2014/2/7
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1.下列说法中,正确的是 A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 【答案】C 【解析】 试题分析:A、若强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大,则弱电解质溶液的导电能力强,错误;B、有些强电解质是共价化合物,如HCl、HNO3、H2SO4等,错误;C、强电解质溶于水时完全电离,所以水溶液中不存在溶质分子,正确;D、有些不溶性盐如BaSO4、CaCO3属于强电解质,有些可溶性酸如H3PO4、H2SO3等属于弱电解质,有些具有极性键的化合物是弱电解质如氟化氢,有些具有极性键的化合物是非电解质如二氧化碳,错误。 考点:考查强弱电解质与物质性质、结构的关系判断。 2.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.非电解质溶于水得到的溶液 D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 【答案】B 【解析】 试题分析:如果升高温度,水的离子积增大,pH=7的溶液显碱性,故A错误;溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),故B正确;非电解质NH3溶于水其溶液显碱性,非电解质CO2溶于水其溶液显弱酸性,故C错误;强酸、强碱等物质的量反应时可能酸或碱有剩余,若酸剩余则显酸性,若碱剩余则显碱性,故D错误。 考点:考查溶液的酸碱性。
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