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> 山东省济宁市鱼台一中2013-2014学年高二上学期期中检测 化学（选修4）[word版 含答案]?2013/12/5
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| 资料类型： |
阶段考试 |
文件大小： |
83.17
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| 来 源： |
ywg698收集 |
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1．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( )
A．40% B．50%
C．80% D．90%
2．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )
A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定
3．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol•L－1。则下列判断正确的是( )
A．x＝2
B．2 min内A的反应速率为0.6 mol•L－1•min－1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
4．工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )
A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1
5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
6.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )
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