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> 浙江省余姚市第五中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题(选修4)[word版 含答案]?2013/7/30
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阶段考试 |
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1.决定化学反应速率的根本因素是 ( ) A.温度和压强 B.化学反应的平衡常数的大小 C.参加反应的各物质的性质 D.化学反应进行的限度 2.升高温度反应速率加快的主要原因是( ) A.体系能量增加 B.活化能增加 C.活化分子的百分数增加 D.分子运动速度加快 3.下列变化过程属于放热反应的是( ) A.浓硫酸稀释 B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 D.水的电离 4.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变。该液体是( ) A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水 5.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( ) A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0 B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0 6.在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 ( ) A.蒸发浓缩 B.加CuCl2固体 C.加入AgNO3 D.加入食盐晶体 7.与自然界中的许多变化一样,化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是( ) A. 原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应,且△H<0
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