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> 浙江省绍兴一中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题（选修4）[word版 含答案]?2012/7/4
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1、决定化学反应速率的根本因素是
A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小
C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度
2、升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw
C．弱酸的电离平衡常数Ka D．化学平衡常数K
3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下来反应速率关系中，正确的是
A、v(W)=3v(Z) B、2v(X)=3v(Z) C、2v(X)=v(Y) D、3v(W)=2v(X)
4、常温下，PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是
A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3
C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
6、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃烧电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
7、常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： C(OH-)= C(H+)
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