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> 2011年白鹭洲中学高二化学测试卷(化学平衡 反应能量变化)[word版 含答案]?2011/9/3
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一、单选题（3×16=48分）
1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表
的观点，你认为不正确的是（ ）
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的
变化情况是（ ）
A. ∆G>0，∆S0
C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆Ga2 ②a1b2 ④b1t2
⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影
部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）
A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧
C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦
15．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸
热)，下列图象中正确的是( )
16．根据下列有关图象，说法正确的是( )
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且
该反应的ΔH<0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数
最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的
措施
D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，
由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热
量
二、非选择题（52分）
17、（6分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，
溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，
平衡 移动，KSCN浓度会 。
（2）在烧杯中加入KC1固体，现象 ，平衡 移动。
18．(4分)常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据（KJ•mol－1）
化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能
C—H 414 C—F 489 H—F 565
H－H 436 H－N 391 F—F 158
（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H= 。
（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ•mol-1 则N≡N的键能 。
19．(12分)已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol
③12H2SO4(l)＋NaOH(l)===12Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有___________，不正确的理由分别___________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：____________________。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_________；表示中和热的热
化学方程式有______________。（填序号）
（4）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃.p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，
吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
20．(8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件
下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的
变化情况如图所示：
(1)根据图示，计算从反应开始到平衡
时，平均反应速率v(NH3)________。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保
持其它条件不变，若改变反应温度，则
NH3的物质的量浓度不可能为（ ）
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L
c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，
平衡 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3
的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。
21．（16分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之
间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C
可分别形成电子总数相等的三种分子。请回答：
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号 ， ， ， 。
（2）写出BD3与氧气反应的化学方程式
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否 （选填“能”或“不能”）发生下面的反应：BC＋BD3→DBC2＋D2C，理由是
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物A2D6C在一定条件下可以转化为A2D4C，写出实现该转化的化学方程式
（5）①恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应：
4AC（g）＋2 BC2（g） 4 AC2（g）＋B2（g）
在上述条件下，向容器中充入AC和 BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是 （用含a的代数式表示）。
②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和 BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与①中的a进行比较，则a b（填“＞”、“＜”或“不能确定”）。
22.（6分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容
器中，发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。达到平衡后，将容器中的混
合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过某溶液吸收
O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留
一位小数）请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。
2011年白鹭洲中学高二化学答题卡
一、单选题（3×16=48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
二、非选择题（52分）
17、（6分）（1） ， ， 。
（2） ， 。
18．(4分)（1） 。（2） 。
19．(12分)(1) ______________，
。
(2)___________________________________________________________。
(3) _________； ______________。（填序号）
（4） 。
20．(8分)
(1) 。（2）
(3) ，________。
(4)
21．（16分）
（1） ， ， ， 。
（2）
（3） ，
（4）
（5）① 。②a b。
22.（6分）
（1）_______。（填字母）
（2）_______。（填字母）
（3）_______（用百分数表示）。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C B B C C A B C C B/D C D D C D D
17、（6分）（1） 溶液变红色 加深 ，
向正反应方向 ， 减小 。
（2） 固体溶解，溶液颜色不变化 ， 不 。
18．(4分) （1）890.3kJ/mol ； （2）3.97×104 kJ
19．(12分) (1)①②③ ①ΔH＝＋177.7 kJ/mol； ②中H2O的状态应为“g”；
③中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”
(2)C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol (3)④⑤ ⑥
（4）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol
20．(8分)
(1) 0.025mol/(L•min)。
（2）ac
(3) 向正反应方向 不变。
(4)
21．（16分）（1） C ， N ， O ， H 。
（2） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （3） 不能 N的化合价均只有升高，所以不可能
（4） 2C2H5OH +O2→ 2CH3CHO+2H2O
（5）① 80a% 。 ② ＞ 。
22.（6分）（1）bc （2）bd （3）95%。
2011年白鹭洲中学高二化学测试卷
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