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> 江苏省泰兴中学2010-2011学年第二学期高二年级期中考试化学试题（选修4第1-3章 4-20）[word版 含答案]?2011/4/20
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命题范围：人教版选修四第一章至第三章
江苏省泰兴中学2010/2011学年第二学期高二年级期中考试
化学试卷 2011-4-20
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时 间：100分钟。
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
B．研发太阳能汽车代替燃油汽车
C．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
D．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，坚决做到不用化石燃料
2．下列有关说法中正确的是
A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率
B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动
D．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
3．下列关于反应热的说法正确的是
A．当∆H为“+”时，表示该反应为放热反应
B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
4．一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是
A．混合气体的压强不再变化 B．n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2
C．反应速率v(H2)=0.5v (HI) D．混合气体的颜色不再变化
5．25℃时，pH＝11的氨水溶液中，由水电离出的OH-浓度是
A．1×10－7mol•L－1 B．1×10－11mol•L－1
C．1×10－3mol•L－1 D．1×10－14mol•L－1
6．沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．1/2CH4（g）+ O2（g）= 1/2CO2（g）+ H2O（l）； ΔH＝－890kJ•mol－1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）； ΔH＝＋890kJ•mol－1
C．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）； ΔH＝－890kJ•mol－1
D．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）； ΔH＝＋890kJ•mol－1
7．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中A、B、C的物质的量的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C，下列叙述正确的是
A．刚充入时反应速率V(正)减少，V(逆)增大 B．平衡不发生移动
C．平衡向逆反应方向移动 D．物质C的质量分数增大
8．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、NO3－
B．c(OH－) = 0.1 mol•L-1的溶液：K＋、Na+、AlO2－、CO32－
C．能与Na反应生成H2后的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－
D．使pH试纸变红的溶液：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向正反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液的PH增大
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
10．下列说法正确的是
A．氨水和氯水中粒子种类相同
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．测试溶液的pH，可以直接将pH试纸插入溶液中
D．物质的量相同的Na3PO4和H3PO4溶液中所含的PO43-的量不相同
11．T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡 不移动
C．平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等
D．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40
12. 下列说法中正确的是
A．在25℃的纯水中，c(H+)=c(OH_)=10-7 mol/L，呈中性
B．某溶液中，若c(H+)>10-7 mol/L，则一定有c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性
C．水溶液中c(H+)越大，则pH越小，溶液的酸性越强
D．pH=0的溶液中，只有H+而无OH-
13．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B；△HB．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ•mol-l
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ．mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ
D．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq) +Cu(s)，△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量。
14．工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的图像中，错误的是
第二卷（非选择题 共80分）
15．（12分）（1）下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是 。（填序号）
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
② H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H3 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H4
（2）右图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和 CO气体反应的热化学方程式
（3）恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，△H＜0。
①若反应到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，则a= mol。
②反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH3的含量（体积分数）为25 %，则平衡时NH3的物质的量为 mol。
③原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始):n(平)= 。
④达到平衡时N2与H2的转化率之比为 。
16．（14分）
（1）常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)＝ mol/L,水电离的C(H+)＝ mol/L；
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
①若所得混合液呈中性，则a∶b= ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b= ；
（3）某温度下，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则纯水中C(OH-)＝ mol/L，此时温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸使C(H+)＝5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)＝ mol/L，由水电离的C(H+)＝ mol/L。
17．（12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体X、Y、Z的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t
c 初始 2min 4min 6min
c(X)( mol•L -1) 2.50 2.20 2.00 2.00
c(Y)( mol•L -1) 1.56 2.16 2.56 2.56
c(Z)( mol•L -1) 0.39 0.54 0.64 0.64
请填空:
（1）前2mim内，v(Y)= ______________
（2）到2mim末X的转化率为______________
（3）该反应的化学方程式为____________________________
（4）若在恒温条件下增大压强，到达平衡时混合气体中X的百分含量
将 （填增大、减小、不变）
（5）上述可逆反应到达平衡后若只改变了反应体系中某一种气体物质的浓度，使混合气体中c(X)=2.20mol•L -1、c(Y)=2.16mol•L -1、c(Z)=1.54mol•L -1，则应为_ _ _(填选项字母)
a.增大X的浓度 b.减小Y的浓度 c.增大Z的浓度
则该气体物质浓度的改变量为______________ mol•L -1
18．（10分）某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L
滴定次数 待测体积（ml） 标准烧碱体积（ml）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 4.00 24.00
第三次 20.00 2.00 24.10
19．（12分）今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸，试用酸的序号回答下列问题：
（1）若三种酸溶液的物质的量浓度均为0.1 mol•L-1，则它们的c(H+)大小关系是 ，它们的pH大小关系是
（2）若将相同体积，相同物质的量浓度的三种酸溶液分别加水稀释到原体积的
100倍，稀释后溶液的pH分别为a、b、c，则它们的大小关系是
（3）分别用相同pH的三种酸溶液中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需要三种酸溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是
（4）相同体积，相同物质的量浓度的三种酸溶液分别与足量的Zn反应，相同条件下若它们开始时的反应速率分别为a、b、c，则它们的大小关系是
（5）相同体积，相同pH的三种酸分别与足量的Zn反应，相同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是
20．（10分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下反应: CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g).其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T(℃) 700 800 850 1000 1200
K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题:
（1）该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
（2）判断该反应到达平衡的依据是 (填字母代号)
A.容器内压强不变 B. 混合气体中C(CO)不变
C．V正(H2)＝V逆(H2O)(g) D. C(CO)＝C(CO2)
（3）若容器的体积固定为10L,在容器中通入一定量的CO（0.2 mol•L-1）和H2O(g)（0.3 mol•L-1）,并在T1℃时发生反应。①CO和H2O(g)的浓度变化如图所示,则在0-4min内正反应的平均反应速率为v(CO)＝ ；
②若在850℃时同时向上述密闭容器中再通入等物质的量CO和H2O(g)，则K= ；
③图中6-7min浓度发生变化的原因可能是 ；
A.只充入H2O(g) B.只升高温度
C.只使用催化剂 D.只充入惰性气体 E.只充入CO2
21.(10分)
（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) ，ΔH＝a kJ•mol－1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
温度 T/K 303 313 323
NH3生成量/(10－6 mol) 4.8 5.9 6.0
① 此合成反应的a 0 (填“＞”“＜”或“＝”)
② 已知： N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g) ；ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l) ； ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，
则2N2 (g) + 6H2O (l) 4NH3 (g) + 3O2 (g)； ΔH＝ ；
（2）用水稀释0.1 mol•L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母标号）
A．c(OH－)c(H+) B．c(H+)•c(OH－) C．c(NH3•H2O )c(OH－)
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g) ；ΔH＝－196.0 kJ•mol－1
①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是 （填字母标号）
A．加入V2O5作催化剂 B．使用过量SO2 C．高温 D．通入过量空气
②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是 。
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