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> 瑞安中学2008学年第二学期高二年级期中考试（化学反应原理）[word版 含答案]?2009/5/6
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| 资料类型： |
阶段考试 |
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58.62
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lixia1860收集 |
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命题范围：选修4
〔说明〕
1. 本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷,共100分，考试时间90分钟,考试结束后只交答卷和答题卡。
2. 本试卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 N-14 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1．下列过程中△H小于零的是：
A．石灰石高温分解 B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应
C．二氧化碳与碳反应 D．铝与盐酸的反应
2．已知一些物质的标准燃烧热：
燃料 H2 CH4 C2H2 C2H5OH
燃烧热△H/kJ.mol-1 －285.8 －890.3 －1299.6 －1366.8
等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是：
A．H2 B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH
3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：
A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平
4．在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的是：
A．混合气体的密度不再改变
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时
5．1g H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是：
A．H2 （g）+ 1/2 O 2（g）= H2O（l） △H = －a kJ.mol－1
B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H = －4a kJ.mol－1
C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H = +4a kJ.mol－1
D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H = －2a kJ.mol－1
6．下列说法正确的是：
A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应
7．有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应，用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z为正极，Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：
A．X>Z>Y>M B．X>M>Z>Y C．M>Y>Z>X D．M>X>Z>Y
8．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出：
A．0.2 mol H2 B．0.2 mol Cl2 C．0.4 mol H2 D．0.4 mol Cl2
9．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，
以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电
极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是:
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