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【南方新课堂】2015-2016学年高一化学苏教版必修2课时训练及专题过关检测(共25份 Word版含解析)

?2016/5/9
资料类型: 一课一练 文件大小: 3683.3 KB
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示例:
课时训练1 原子核外电子的排布
1.某粒子M的结构示意图为 ,下列有关该粒子的说法中不正确的是(  )
A.x值有6种以上的可能
B.M粒子的符号可能是O2-、Ne、Al3+等
C.x=13时,含M粒子的溶液加入过量NaOH溶液,会生成白色沉淀
D.取含有M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+
解析:由题意知,x可能的值有7、8、9、10、11、12、13;对应的粒子符号分别为N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;Al3+与过量NaOH溶液反应,生成Al ,无沉淀产生;钠元素进行焰色反应时火焰颜色呈黄色。故选C。
答案:C
2.原子核外的M电子层和L电子层容纳的电子数(  )
A.前者大于后者 B.前者小于后者
C.前者等于后者 D.不能肯定
解析:根据原子核外电子排布规律可以推出,第3周期的元素,M电子层最多可容纳的电子数不大于L电子层最多可容纳的电子数;在第4、5、6、7周期中,M电子层最多可容纳的可能大于L电子层最多可容纳的电子数;故M电子层和L电子层最多可容纳的电子数的关系不能肯定。
答案:D
3.根据下列四种微粒的结构示意图: ,下列说法中正确的是(  )
A.属于阳离子的是②③
B.微粒②的化学符号为Al
C.微粒①②代表的元素的原子具有相同的电子层数
D.微粒②④组成的化合物中,两者的个数比为1∶3
解析:在粒子结构示意图中,核内质子数与核外电子数的多少能够反映出粒子的电性。据此可判断①为氧原子,②为Al3+,③为镁原子,④为Cl-。A项、B项明显错误;氧元素、铝元素的原子分别具有2个电子层、3个电子层,C项错误;根据化合物中化合价代数和为零可知②④组
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