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《化学反应与能量》单元练习

?2012/11/13
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 2327.5 KB
来    源: caizixian整理 资料点评:
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命题范围:
第6章 化学反应与能量 苏教版 必修2
1.反应热和焓变
(1) 反应热:当化学反应在一定温度 下进行时,反应所吸收或释放 的热量。
(2)焓变(ΔH):反应产物的总焓 与反应物的总焓 之差。即ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示,符号为ΔH,单位为kJ·mol-1
2.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析


(3)表示方法
①吸热反应:ΔH为“正”或ΔH>0;
②放热反应:ΔH为“负”或ΔH<0。
二、燃烧热、中和反应热的测定
1、燃烧热
(1)概念:燃烧热是指101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量。
(2)单位是kJ/mol,燃烧热通常可用仪器由实验测得。
(3)特点:物质燃烧时一定放热,则燃烧热一定为kJ/mol 。
2.燃烧热与中和热的比较
比较角度
燃烧热
中和热
相同点
能量
变化
放热
放热

△H
△H<0,单位kJ/mol
不同点
反应物的量
1mol燃烧物
不限量

生成物的量
不限量
H2O是1mol

反应热的含义
1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量;不同反应物,燃烧热不同
生成1mol水时放出的热量;不同反应物的中和热可能相同,强酸和强碱反应均为57.3kJ/mol
【注】燃烧热和中和热使用△H表示及回答反应热时要写上“—”号。回答燃烧热、中和热时则不再加 “—”。
表示燃烧热的热化学方程式,可燃物的化学计量数必须为1。
3、中和热的测定
(1)中和热的定义:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。
(2)中和热的测定
①装置图如下:

②计算公式
ΔH= t1——起始温度,t2——终止温度。
③注意事项
a.碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。
b.为保证酸、碱完全中和,常采用其中一种稍稍过量。
c.实验中若使用弱酸或弱碱,因中和过程中电离吸热,会使测得数值偏低;若使用浓硫酸,因溶于水时放热,会使测得数值偏高;碱若使用氢氧化钠固体,因溶于水时放热,会使测得数值偏高。
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