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《第二节元素周期律》第1课时学案

?2012/4/13

资料类型：	教(学)案	文件大小：	41.13 KB
来源：	原创	资料点评：
下载条件：		下载链接：	下载

学习目标：
1、知道元素原子核外电子排布规律；
2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
重点难点：1、元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化
2、微粒半径大小的比较
[知识梳理]
一、原子核外电子的排布
（一）电子层：科学研究证明，多电子原子中的电子在核外运动并不是杂乱无章的，电子分别在能量不同的区域内运动。
1. 原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2. 电子层的表示方法
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
对应符号
即：电子层(用n表示) 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号: K L M N O P Q
离核距离:  近远
能量高低: 低高
（二）核外电子的排布规律：
1. 按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

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