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一课一练 |
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《物质结构 元素周期律》同步练习
第一节
1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( )
A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④
2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )
A .X的主要化合价是-2、+4、+6
B. X可以形成稳定的气态氢化物
C .X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
D .X原子的还原性比碘原子强
3．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．57 B．47 C．61 D．293
4．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 （ ）
A.16 B.18 C.20 D.22
5. 下列属于同位素的一组是 ( )
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C． 、 D．H、D、T
6．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（ ）
A a-c=m-n B a-b=n-m C c-d=m+n D b-d=n+m
7．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3
8．关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8
9．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 ( )
A． HF B． H3O＋ C．NaH D H2O2
10.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（ ）
A．6 B. 8 C. 11 D.16
第二节
11．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．砷的氧化性比磷强
12．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
A XY2 B XY C XY3 D X2Y3
14．氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出 ，下列叙述正确的是（ ）。
A 在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
B 在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C NaH跟水反应后溶液呈酸性 D NaH中的氢离子被还原成氢气
15．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 ( )
A． XY B． Y2X C． Y3X D． YX
16.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
17． A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
B
A X C
D
(1)各元素的符号： A：＿＿＿，B：＿＿＿，C：＿＿＿， X：＿＿＿。
(2) C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______ ____________________。
18．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
(1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。
(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。
(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 。
第三节
19.下列不是离子化合物的是( )
A H2O B CaI2 C KOH D NaNO3
20．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( )
A．8和11 B． 8和13 C． 15和17 D． 12和35
21．关于化学键的下列叙述中, 正确的是 ( )
A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
22．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A 光气（COCl2） B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 三氟化磷
23．只有在化合物中才存在的化学键是（ ）
A 离子键 B 共价键 C 极性键 D 非极性键
24．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A. NaCl,HCl,H2O,NaOH B．Cl2,Na2S,HCl,SO2
C．HBr,CO2,H2O,CS2 D．Na2O2,H2O2,H2O,O3
25.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒之间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
26．用电子式表示下列物质的结构：
（1）NH4Cl___________________（2）Na2O________________
（3）Na2O2___________________（4）H2S___________________
（5）CO2___________________（6）MgCl2___________________
(1)----(6)中，仅含离子键的是___________________，仅含共价键的是___________________，既有离子键又有共价键的是_________________。
参考答案：
第一节
1-5 D AD A C D
6-10 D D B C B
第二节
11-16 D B B AB B A
17.（1）Si N S As P （2）H2SO4>H¬3PO4>H3AsO4 （3）NH3>PH3>SiH4
18.（1）C O Si Na
（2）C>Si>Na>O
（3）Na2CO3 + SiO2 ==== Na2SiO3 + CO2↑
第三节
19-25 A C AD A AC C C
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