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| 资料类型： |
教(学)案 |
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lzf1981收集 |
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一、原子核外电子排布
二、元素周期律
１．核外电子层排布：
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。
２．最高正化合价和最低负化合价：
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由
＋１ ＋７，中部出现负价，由－４ －１ 的变化规律。
（１）O、F无正价，金属无负价
（２）最高正化合价：＋１→＋７ 最低负化合价：－４→－１→0
（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数
（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________
（５）最高正化合价＋最低负化合价＝ 0 、2、 4、 6
最外层电子数＝ 4 5 6 7
3、元素金属性和非金属性的递变：
１． ２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易)
Mg + 2 H2O= 2Mg(OH)2 + H2 ↑（较难）
金属性：Na > Mg
２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易)
2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难）
金属性：Mg > Al
根据1、2得出： 金属性 Na > Mg > Al
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