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《第2节 共价键与分子的立体构型》学案(2课时)

?2013/3/11
资料类型: 教(学)案 文件大小: 52.1 KB
来    源: sdlqsyzx整理 资料点评:
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第2节 共价键与分子的空间构型
第一课时 一些典型分子的空间构型
命制人:于西艳 审核人:薛芹 级部:
学习目标
1.理解杂化轨道理论的主要内容
2.掌握三种主要的杂化轨道类型
3.学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型
预习学案
知识点一 一些典型分子的立体构型
1. 杂化轨道理论
(1)理论的提出:甲烷的分子模型表明甲烷分子的空间构型是 ,分子中的C—H键 ,键角是 。这说明:碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。而碳原子的价电子构型是 ,包含一个 轨道和三个 轨道,为了解释甲烷分子中碳原子有这四个相同的轨道,Pauling提出了 理论。
(2)杂化的概念:在形成甲烷分子的过程中,中心原子的若干 相近的原子轨道重新组合,形成一组新的、 的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫杂化轨道。
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