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多个方程式平衡常数K的计算

?2021/10/20

资料类型：	一课一练	文件大小：	54.49 KB
来源：	刘老师	资料点评：
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命题范围：
选修4
1．1,2－二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3－氯丙烯(CH2＝CHCH2Cl)，反应原理为：
Ⅰ.CH2＝CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)　ΔH1＝－134 kJ·mol－1
Ⅱ.CH2＝CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2＝CHCH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH2＝－102 kJ·mol－1
请回答下列问题：
(1)已知CH2＝CHCH2Cl(g)＋HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132 kJ·mol－1，则该反应的活化能Ea(逆)为__164__kJ·mol－1。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2＝CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min 0 60 120 180 240 300 360
压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v＝，则前120 min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)＝__0.09__kPa·min－1。(保留小数点后2位)。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率α＝__74%__；反应I的平衡常数Kp＝__0.21__kPa－1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

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