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> 山东省临沂市2017-2018学年高二上学期10月段考化学试题（Word版 含解析）[选修4 电解质溶液]?2019/5/4
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单元、专题训练 |
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1．（2分）中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为（ ）
A．V3＞V1＝V2 B．V3＝V2＞V1 C．V3＞V2＞V1 D．V1＝V2＞V3
【分析】等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多进行判断．
【解答】解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH溶液中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1＝V2，
NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，
所以消耗酸的体积关系为：V3＞V2＝V1，
故选：A。
【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
2．（2分）某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
A．非电解质 B．弱电解质 C．离子化合物 D．易溶性盐
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；
因为A为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够完全电离出离子从而导电，则A一定为强电解质，且一定为离子化合物，据此进行判断．
【解答】解：由于A在熔化或溶于水都能完全电离的化合物，所以A一定为强电解质，熔化状态下能够电离出阴阳离子，则一定属于离子化合物，
故选：C。
【点评】本题考查了强弱电解质的判断、溶液导电性、离子化合物的结构特征与性质，题目难度不大，注意明确熔融状态下能够导电或电离的化合物一定为电解质，且为离子化合物．
3．（2分）室温下在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是（ ）
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