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> 第2节 化学反应的限度（3课时）?2018/11/12
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| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
566.37
KB |
| 来 源： |
张茹茹 |
资料点评： |
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第1课时 化学平衡常数
教学目标
知识与技能：
1．理解化学平衡常数的含义。
2．能利用化学平衡常数进行简单的计算。
过程与方法：
1．通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。
2．通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。
情感、态度与价值观：
通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。
教学重点：
化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义。
教学难点：
化学平衡常数的应用
教学过程：
【复习提问】什么叫熵？ 什么叫熵变？ 如何判断一个反应能否自发进行？
【教师】我们利用∆H-T∆S来判断一个反应的自发性时，如果它小于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。在实际上到底能不能进行反应，还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物，另外还要看反应的速率。如果反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小，那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势，但仍然没有发生反应。所以要研究一个反应，首先要研究它的自发性问题，接下来就要看它进行的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。好，这节我们就来看看反应限度的问题。
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