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黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二上学期第一次阶段性测试化学试题(Word版 含答案)[选修4 速率、平衡]

?2018/9/14
资料类型: 单元试题 文件大小: 117.6 KB
来    源: Wangcw上传 资料点评:
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1.某温度下,反应2N2O5 4NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol•L-1,经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol•L-1,则该反应的反应速率为
A. v(N2O5)=1.08×10-4 mol•L-1•s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•min
C. v(O2)=9.0×10-5 mol•L-1•s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)
2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A.增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率
B.通过压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化分子数,从而提高反应速率
C.升高温度,可以提高活化分子的能量,会减慢反应速率
D.加入催化剂可以降低活化能,活化分子百分比虽然没变,但可以加快反应速率
3.对可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0,下列叙述错误的是
A. 升高温度v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
B. 增大压强v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
C. 增大A的浓度v(正)会先增大后减小
D. 采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同
4.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5 mol•L-1,c(HI)=4 mol•L-1,,则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
5.在一定温度下的定容容器中,当反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡状态后,下列哪些物理量不再发生变化,
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)
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