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人教版选修四《第2节 水的电离和溶液的酸碱性》全套新课学案(共3课时 Word版含答案)

?2018/9/6
资料类型: 教(学)案 文件大小: 380.9 KB
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目录:
3.2.1溶液的酸碱性与pH.docx
3.2.2溶液pH的计算.docx
3.2.3酸碱中和滴定.docx
示例:
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性与pH
【学习目标】
1.了解水的电离平衡及其影响因素,知道水的离子积常数的表达式及其应用。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
一 水的电离
【新知导学】
1.醋酸是一种弱酸,请回答下列问题:
醋酸的电离方程式是____________________________,其电离常数表达式是____________________________。
2.水是一种极弱的电解质,极难电离。
(1)水的电离方程式是________________________或简写为________________________。
(2)水的电离常数表达式是________________________。
(3)请根据水的电离常数表达式,推导写出水的离子积常数的表达式________________________。
(4)常温下,水的离子积常数Kw=1.0×10-14,则纯水中c(H+)=________________________;若某酸溶液中c(H+)=1.0×10-4 mol•L-1,则该溶液中c(OH-)=________________________。
3.分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H++OH-的影响,并填写下表:
改变条件 平衡移
动方向 溶液中
c(H+) 溶液中
c(OH-) pH 溶液的
酸碱性 Kw
升高温度
加入酸
加入碱
加入活泼金属(如Na)

【归纳总结】
1.水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)
(1)Kw只与温度有关,温度升高,Kw________。
(2)常温时,Kw=1.0×10-14,不仅适用于纯水,还适用于________________。
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