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内蒙古包头市北重三中2017-2018学年高二10月月考化学试卷(Word版 含答案)[选修4电解质溶液]

?2017/10/27
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 87.67 KB
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一、选择题(60分)
1.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1,则两瓶氨水中c(OH)-之比(  )
A.=10    B.<10   
C.>10    D.=1
2.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(  )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=KWmol•L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c (A-)
3.常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是(  )

A.a点时溶液pH=11.5的原因是CO2-3+H2O===HCO-3+OH-
B.a~b段发生的反应:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
C.b~c段发生的反应:HCO-3+H+===CO2↑+H2O
D.c~d段发生的反应:H++OH-===H2O
4.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(  )
①常温下,NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 
③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1 mol•L-1的HNO2溶液pH=2 
⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2 
⑥1 L pH=1的HNO2和1 L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多 
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大 
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