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> 山东省菏泽第一中学鲁科版选修4《第3章 物质在水溶液中的行为》全章教案（4份打包）?2017/9/19
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教(学)案 |
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山东省菏泽第一中学鲁科版高中化学选修4 3.1 水溶液 教案.doc
山东省菏泽第一中学鲁科版高中化学选修4 3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 教案.doc
山东省菏泽第一中学鲁科版高中化学选修4 3.3 沉淀溶解平衡 教案.doc
山东省菏泽第一中学鲁科版高中化学选修4 3.4 离子反应 教案.doc
示例：
第1课时 弱电解质的电离平衡
【目标要求】
1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
3、通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
【教学重点、难点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
【教学过程】
【复习回顾】
1、强电解质和弱电解质有何区 别？
2、写出下列电解质溶于水的的电离方程式。
HCl CH3COOH
NaOH NH3•H2O
Ca(OH)2 HF
Fe(OH)3 H2CO3
【分组讨论】
1、弱电解质溶于水后有什么样的变化？
2、弱电解质电离的速率和离子结合成弱电解质分子的速率有何变化？
3、溶液中弱电解质分子的浓度和离子的浓度是如何变化的？
【总结并板书】一、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡 ：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡 状态，叫做电离平衡。
【问题】电离平衡类似于化学平衡，哪么电离平衡具有哪些特点？
【总结并板书】2、电离平衡的特点：逆、等、动、定、变。
【问题】怎样定量比较弱电解质的相对强弱？
【阅读】学生阅读教材78—79页相关内容，思考讨论并总结。
【板书】3、电离平衡常数：
。。。。。。
第2课时 盐类的水解
【教学目标】
1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。
【教学重点】盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素。
【教学重点】影响盐类水解的主要因素。
【教学过程】
【引入新课】根据盐溶于水以后电离出阴阳离子的种类，盐可以分为正盐、酸式盐(如NaHCO3)
、碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]和复盐[如KAl(SO4)2•12H2O]；根据生成盐的酸、碱的强弱，盐可以分为、强酸强碱盐（如NaCl、KNO3）、强酸弱碱盐（如NH4Cl、Al2(SO4)3）、弱酸强碱盐（Na2CO3、CH3COONa）、弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、NH4HCO3）。那么，正盐的水溶液是否都呈中性？
【活动探究】1、下表所列盐溶液的浓度均为0.1 mol•L－1，用pH试纸测定它们的pH；
2、它们水溶液是否都呈中性？为什么？（学生分组实验、完成表格）。
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