|
> 高2015级选修4电解质溶液基础知识汇编?2017/4/14
|
| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
37.82
KB |
| 来 源： |
|
资料点评： |
|
| 下载条件： |
|
下载链接： |
 下载
|
高2015级选修4电解质溶液基础知识记忆材料
1、几种平衡常数：K、Kw、Ka、Kb、Kh、Ksp，只与温度有关。
2、几种平衡的特点：“动”、“等”、“逆”、“定”、“变”（均符合勒夏特列原理）
水的电离平衡、弱酸弱碱的电离平衡、盐类水解平衡均为吸热反应，沉淀溶解平衡大多数是吸热反应。弱酸弱碱的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡加水稀释均向右移动。
注意：配制pH为一定值的弱酸或弱碱溶液不易实现。
3、强电解质（完全电离）：强酸、强碱和大部分的盐。弱电解质（部分电离，存在电离平衡）：弱酸、弱碱、水和少部分盐。常见弱酸：H3PO4、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO（次氯酸）、H2S（氢硫酸）、HF（氢氟酸）、 H2SiO3 、H2C2O4（草酸）、H2BO3（硼酸）、HNO2（亚硝酸）等。
常见弱碱：NH3•H2O 所有难溶性碱如Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3等。
4、电离平衡：弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。如：CH3COOH CH3COO- +H+的电离常数表达式为：Ka=c(CH3COO-)c( H+)/c( CH3COOH)。
|
|
|
|
|
|
| * 声明：
本站所收录资料、评论属其个人行为，与本站立场无关。 |
|
中搜索：