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> 广东省梅州市梅州中学2014-2015学年高二第一学期化学周练1（选修4 第一章 第一节）?2015/9/18
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一课一练 |
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命题范围：选修4 第一章节第一节
1.下列有关能量转换的说法不正确的是( )
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2.反应 A+B →C（△H＜0）分两步进行： ① A+B→X （△H＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A.HCl和NaOH反应的中加热⊿H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
H=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反应的⊿H=2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ）
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4
6.已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ•mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
7．根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ•mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ•mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ•mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
8．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol•L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
9．1.5 g火箭燃料二甲基肼（CH3－NH—NH－CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，二甲基肼的燃烧热为（ ）
A．1000 kJ/mol B．1500 kJ/mol C．2000 kJ/mol D．3000 kJ/mol
10．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 ΔH/(kJ•mol－1) 化合物 ΔH/(kJ•mol－1)
甲烷 －891.0 正丁烷 －2 878.0
乙烷 －1 560.8 异丁烷 －2 869.6
丙烷 －2 221.5 2甲基丁烷 －3 531.3
下列说法正确的是( )
A．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ•mol－1 B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为
2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ•mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
11.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3 kJ/mol（中和热）
C.S（s）+O2（g）====SO2（g）；ΔH=-296.8 kJ/mol（反应热）
D.2NO2====O2+2NO；ΔH=+116.2 kJ/mol（反应热）
12.已知25 ℃、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧热的热化学方程式分别为
C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411
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